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共22题，约3660字。

　　可能用到的相对原子质量：Na 23    Al 27    Fe 56    Cu 64 
　　Mg 24   Zn 65    H 1    O 16    S 32    N 14   C 12   Cl 35.5
　　一、选择题( 16小题, 只有一个选项符合题意，共48分)
　　1. 下列说法中，正确的是（     ）
　　A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
　　B. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+ 的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+ 的浓度大
　　C. 盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
　　D.  冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
　　2、在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应  X(g)+ Y(g) 2Z(g)  △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表
　　t / min 2 4 7 9
　　n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
　　A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L•min）
　　B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
　　C．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
　　D．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
　　3. 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（     ）
　　A.  H+的物质的量                B. 醋酸的电离常数
　　C.  中和时所需NaOH的量        D. CH3COOH的物质的量
　　4．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示．关于该电池述正确的是（　    ）
　　A．该电池能够在高温下工作
　　B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋
　　C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
　　D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.46
　　5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  (      )
　　A． 的溶液中： 、 、 、
　　B．由水电离的 的溶液中： 、 、 、
　　C． 的溶液中： 、 、 、
　　D． 的溶液中： 、 、 、
　　6．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是    （  　　）
　　编号 HX YOH 溶液的体积关系
　　① 强酸 强碱 V（HX）＝V（YOH）
　　② 强酸 强碱 V（HX）＜V（YOH）
　　③ 强酸 弱碱 V（HX）＝V（YOH）
　　④ 弱酸 强碱 V（HX）＝V（YOH）
　　A．②④         B．②③        C．①④         D．①③
　　7．结合下图判断，下列叙述正确的是(     )
　　A. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是错误！未找到引用源。═ 错误！未找到引用源。
　　B. Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
　　C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是错误！未找到引用源。═错误！未找到引用源。
　　D.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6] 溶液，均有          蓝色沉淀 
　　8．把NaHCO3作为以酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为（     ）
　　A．明矾能起催化剂作用        
　　B．明矾更易使碳酸氢钠发生分解反应
　　C．明矾受热分解放出气体     
　　D．明矾在水中能起到酸的作用