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共19题，约2380字。
　　高二化学《水溶液中的离子平衡》测试题
　　一、选择题（每小题4分，每小题有1个选项符合题意。）
　　1、氨水中所含有的分子和离子有（）
　　①       ②H2O     ③NH3     ④NH3•H2O      ⑤H+     ⑥OH-
　　A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
　　2、某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度 （）
　　A．一定等于0.1mol•L-1 B．一定大于0.1mol•L-1
　　C．一定小于0.1mol•L-1 D．无法确定
　　3、将0.1mol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）
　　A．溶液中c (H+)和c(OH－)都减小　　　　B．溶液中c (H+)增大
　　C．溶液的pH增大　　　　　　　　　　　D．醋酸电离平衡向左移动
　　4、下列溶液一定呈中性的是（）
　　A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
　　C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
　　5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）
　　①常温下NaF溶液的pH大于7；　　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
　　③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
　　⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
　　⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
　　A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④
　　6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）
　　A. X＝Y＝Z          B.X＞Y＝Z         C.X＜Y＝Z           D.X＝Y＜Z
　　7、下列四种溶液：①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成的c(H＋)之比依次是（　　）
　　A、1∶10∶100∶1000　　　　　　B、0∶1∶12∶11
　　C、14∶13∶12∶11　　　　　　　D、14∶13∶2∶3
　　8、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）
　　A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)        B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
　　C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)        D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
　　9、下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）
　　A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体
　　C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
　　10、下列叙述正确的是（）
　　A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
　　B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
　　C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
　　D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大