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　　选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案
　　【第一节】弱电解质的电离
　　【高考说明】①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
　　②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡
　　第1课时
　　【学习目标】⒈了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
　　⒉了解强、弱电解质与结构的关系，能正确书写常见物质的电离方程式。
　　⒊理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。
　　【旧知回顾】
　　⒈电解质：_____________________________                     _______  ___
　　非电解质：________________________________                           _
　　⒉练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
　　电解质_______________________
　　非电解质_______________    ___
　　既不是电解质，也不是非电解质_______________    ___
　　⒊写出下列物质的电离方程式：
　　NaCl：_____________________          NaOH ：____________________
　　H2SO4：____________________          NaHCO3___________________ 
　　NaHSO4:___________________
　　注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
　　【新知讲解】一、电解质有强弱之分
　　（观察试验3-1：P40  等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）
　　填表：
　　强电解质 弱电解质
　　概念  
　　化合物类型  
　　电离程度  
　　在溶液中存在形式  
　　电离过程  
　　练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3•H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2
　　_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
　　讨论：⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
　　⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
　　例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
　　A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L         
　　B. 甲酸能与水以任意比例互溶
　　C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
　　D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
　　二、弱电解质的电离过程是可逆的
　　阅读P41：①了解电离平衡的形成过程
　　②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同
　　⒈电离平衡：
　　⒉电离平衡的特征：
　　⒊电离方程式的书写：
　　CH3COOH                   
　　NH3•H2O                  
　　H2O
　　注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离(中学阶段)
　　H2CO3                       
　　H3PO4                   
　　H2S
　　⒋弱电解质电离平衡的移动
　　（1）弱电解质的电离平衡符合原理
　　（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：
　　内因：
　　外因：①温度：；
　　②浓度：；
　　③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：
　　④加入能反应的物质：
　　讨论与探究：
　　⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度_____         _? (填变大、变小、不变或不能确定）
　　⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。