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共22题，约3740字。
　　淮南市2014~2015学年度第一学期期末教学质量检测
　　高二化学试卷（理）
　　时间：90分钟分值：100分
　　可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na:23   Cl:35.5 
　　第Ⅰ卷（选择题，共54分）
　　一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意, 请将答案填在下列表格中）
　　题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
　　答案
　　题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
　　答案
　　1．Cl2是一种有毒气体，溶于水后形成的溶液能导电，则Cl2属于
　　A．强电解质 B．弱电解质
　　C．非电解质D．既不是电解质也不是非电解质
　　2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是
　　A．HCl　　 B．NH4NO3　　 C．Na2CO3　　 D．HClO
　　3. 下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是
　　A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面镶嵌铜块D．与电源负极相连
　　4．下列说法错误的是
　　A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
　　B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
　　C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快
　　D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率
　　5．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是
　　A．v (SO2)＝4mol/(L•min)           B．v (SO2)＝0.1mol/(L•s) 
　　C．v (O2)＝3mol/(L•min)            D．v (O2)＝0.1mol/(L•s)
　　6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)  2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
　　A．正反应一定是放热反应
　　B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
　　C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
　　D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
　　7．下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是
　　A．pH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+
　　B．使pH试纸呈现红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+
　　C．由水电离出的c(H+)=10ˉ12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
　　D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
　　8．下列反应的离子方程式书写正确的是
　　A．NaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+
　　B．向氯化铁溶液中加入铁：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
　　C．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
　　D．硫酸铜水解：Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
　　9．25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+12O2(g)===Na2O(s)  ；ΔH1＝-414 kJ/mol
　　②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)  ；ΔH2＝-511 kJ/mol