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共21题，约3780字。

　　南阳市一中2015年秋高二第一次月考
　　化 学 试 题
　　可能用到的相对原子质量： Li-7  Cu-64   Ag-108
　　第I卷（选择题）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
　　1．下列说法正确的是
　　A.反应热就是反应中放出的热量
　　B. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
　　C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“−”
　　D.一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H
　　2．298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的∆H－T∆S和∆S的变化情
　　况是
　　A. ∆H－T∆S >0，∆S<0         B. ∆H－T∆S <0，∆S>0
　　C. ∆H－T∆S >0，∆S>0         D. ∆H－T∆S <0，∆S<0
　　3．下列叙述不正确的是
　　A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝制铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
　　C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身
　　4．下列说法错误的是
　　A. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
　　B.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
　　C. NH4HCO3 (s) NH3 (g)+ H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185. 57 kJ • mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　D. 升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
　　5．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
　　A．2C2H2(g)＋5O2(g)  4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－2b kJ/mol
　　B．C2H2(g)＋ O2(g)  2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH＝+2b kJ/mol
　　C．2C2H2(g)＋5O2(g)  4CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－4b kJ/mol
　　D．2C2H2(g)＋5O2(g)  4CO2 (g)＋2H2O(l)  ΔH＝+b kJ/mol
　　6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )
　　A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
　　B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定
　　C.已知2C(s)+2O2 (g)=2CO2 (g)△H1   2C(s)+O2(g) =2CO(g)△H2则△H1＜△H2
　　D.已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(1) △H=−57.3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ
　　7．下列有关电化学的装置示意图正确的是
　　A.铜锌原电池 B.铜锌原电池 C.精炼铜 D.电解饱和食盐水
　　8．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液,不可能发生的反应是
　　A.2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑ B.Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑
　　C.2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ D.2H2O 2H2↑+O2↑