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共21道小题，约4700字。

　　华师一附中2015—2016学年度第一学期期中检测
　　高二年级化学试题
　　可能用到的相对原子质量：H:1    C:12   N:14   O:16    Na:23   Mg:24    Al:27      Si:28     S:32     Cl:35.5    Fe:56    Cu:64     Ba:137   Au:197
　　一、选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分，每小题只有一个选项符合题意。
　　1．下列说法错误的有
　　①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
　　②放热反应不需要加热就能发生
　　③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
　　④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
　　⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
　　⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
　　⑦H2(g)＋I2(g)  2HI(g) ΔH＝－QkJ•mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
　　1mol H2和1mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量
　　⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
　　A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
　　2．《X­射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关
　　说法不正确的是
　　A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式不相同
　　B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
　　C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有6个
　　D．设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm，则图Ⅰ中合金的密度为261NAa3 g•cm－3
　　3．已知反应：A(s)＋3B(g)  2C(g) 　ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程
　　如图所示：
　　下列说法正确的是
　　A．前4 min，用A表示反应速率为v(A)=0.005mol/(L•min)
　　B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系
　　C．第t1 min时说明反应达到了平衡
　　D．第10 min时，可能采取了降温
　　4．下列内容与结论不相对应的是
　　内容 结论
　　A 一个反应的ΔH>0，ΔS>0 反应一定不能自发进行
　　B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为该反应的ΔS>0
　　C H2O(g)变成H2O(l) ΔS<0
　　D H2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271 kJ•mol－1，ΔS＝＋8 J•mol－1•K－1 反应在任意温度下都能自发进行
　　5．不能用勒夏特列原理解释的是
　　①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
　　②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
　　③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
　　④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
　　⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
　　⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
　　⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3
　　⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
　　⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2
　　A．3项　　     B．4项          C．5项         D．6项
　　6．参考下表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)、
　　P4(s,白磷)+5O2(g) ===P4O10(s)中，ΔH的值分别为
　　化学键 Si—O O=O Si—Si P—P P—O P=O O=O
　　键能kJ•mol－1 460 498.8 176 a b ｃ d
　　A．－61.2 kJ•mol－1、（4c+12b-4a-5d）kJ•mol－1
　　B．－989.2  kJ•mol－1、（4c+12b-6a-5d）kJ•mol－1　
　　C．－989.2 kJ•mol－1、（6a+5d-4c-12b）kJ•mol－1　　
　　D．－245.2 kJ•mol－1、（4a+5d-4c-12b）kJ•mol－1　
　　7．下列有关金属晶体的说法中不正确的是
　　①金属晶体是一种“巨型分子”
　　②“电子气”为所有原子所共有
　　③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高
　　④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高
　　⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用
　　⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定[]
　　⑦金属铜和镁均以ABAB……方式堆积
　　⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释[]
　　⑨固态和熔融时易导电，熔点在1 000 ℃左右的晶体可能是金属晶体
　　⑩ Al、Na、Mg的熔点逐渐升高
　　A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
　　8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有
　　①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1            C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
　　②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3            S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
　　③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH5          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
　　④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
　　⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH9
　　HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH10
　　⑥4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)  ΔH11           4Fe(s)+3O2(g) ===2Fe2O3(s)  ΔH12[]
　　A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
　　[]
　　9．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向逆反应方向移动时，下列叙述正确的是
　　①生成物的体积分数一定减小   ②反应物的物质的量一定增加  ③生成物的物质的量浓度
　　一定减小   ④反应物的物质的量浓度一定增加  ⑤正反应速率一定小于逆反应速率
　　A．①②④⑤        B．①②③⑤          C．②③         D．②⑤