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约11550字。

　　第Ⅱ部分 电解原理
　　1．电解池中阴、阳极的确定及电极反应式的书写
　　分析问题的一般程序为：找电源(或现象)→阴、阳极→电极反应式→总反应式。连接电源正极的一极为阳极，阳极发生氧化反应；连接电源负极的一极为阴极，阴极发生还原反应。
　　【特别注意】 活泼金属做阳极时，阳极本身优先失电子；惰性金属做阳极时，阴离子中还原性强的优先失电子。
　　2．电解规律(惰性电极电解)
　　(1)离子的放电顺序
　　阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+）
　　阳极：①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序是：S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
　　电解
　　类型 举 例 电极反应 溶液
　　PH
　　变化 溶液
　　复原
　　方法
　　物质类别 实例
　　仅溶
　　剂水
　　电解 含氧酸
　　强碱
　　活泼金属的含氧酸盐
　　仅溶
　　质电
　　解 无氧酸
　　不活泼金属的无氧酸盐
　　溶质
　　和溶
　　剂都
　　电解 不活泼金属的含氧酸盐
　　活泼金属的无氧酸盐
　　电解质溶液用惰性电极电解的示例：
　　典例分析：
　　例1电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一
　　个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线
　　与直流电源相连。则下列说法不正确的是(　　)
　　A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，
　　电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液
　　B．按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量
　　C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol
　　D．若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L－1
　　例2. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液
　　制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是(　　)
　　A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋
　　B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
　　C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
　　D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不
　　例3. 化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于
　　治理水中硝酸盐的污染。
　　(1)催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行10 min，溶液的
　　pH由7变为12。
　　①N2的结构式为________。
　　②上述反应离子方程式为____________________，其平均反应速率v(NO3-)为
　　________mol•L－1•min－1。
　　③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法________。
　　(2)电化学降解NO3-的原理如图所示。
　　①电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为______________。
　　②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。
　　1．在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出a mol气体，同时有wg Na2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的溶质的质量分数为
　　A． ×100%          B． ×100%     C．  %          D．  %
　　2． 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是
　　A．1:8         B．8:1         C．35.5:108       D．108:35.5