2016版高考化学(全国通用)考前三个月配套课件+配套文档:两类重要的无机反应(4份)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 高考复习课件
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  • 更新时间: 2015/12/26 16:21:55
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专题2 学案3 氧化还原反应.docx
专题2 学案3 氧化还原反应.pptx
专题2 学案4 离子反应.docx
专题2 学案4 离子反应.pptx
共2个课件,2份学案
  学案3 氧化还原反应
  [高考关键词] 1.概念:氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。2.规律:反应的先后顺序,氧化性还原性的强弱,电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。
  核心考点回扣
  1.氧化还原反应的基本概念
  氧化还原反应概念正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
  (1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(  )
  (2)置换反应全部属于氧化还原反应,因为有单质参加和生成,化合价发生了变化(  )
  (3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(  )
  (4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(  )
  (5)氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂(  )
  (6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(  )
  (7)在氧化还原反应中,非金属单质都做氧化剂(  )
  (8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(  )
  (9)还原剂具有还原性,反应时本身被还原,发生还原反应(  )
  (10)元素从化合态变为游离态,该元素不一定被还原(  )
  (11)失电子越多,还原性越强,得电子越多,氧化性越强(  )
  (12)在同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(  )
  (13)金属元素被还原,不一定得到金属单质(  )
  (14)含氧酸的价态越高,氧化性一定越强(  )
  (15)不容易得到电子的物质,肯定容易失去电子(  )
  学案4 离子反应
  [高考关键词] 1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。
  核心考点回扣
  1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
  (1)NH3、SO2的水溶液均导电,所以NH3、SO2均属于电解质(  )
  (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(  )
  (3)NaCl溶液能导电,故NaCl溶液为电解质(  )
  (4)Fe、Cu、Ag熔化能导电,故Fe、Cu、Ag为电解质(  )
  (5)H2S溶于水的电离方程式为
  H2SH++HS-,HS-H++S2-(  )
  (6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为
  NaHSO4Na++H++SO2-4(  )
  2.常见离子共存情况剖析
  常见离子组合 共存情况 原因
  (1)Ba2+、Ca2+与SO2-4、
  CO2-3、SO2-3
  (2)Mg2+与SO2-4、NO-3
  (3)OH-与NH+4、HCO-3
  (4)OH-与Mg2+、Al3+、Fe2+
  (5)H+与CH3COO-、ClO-、
  HCO-3、SO2-3、SiO2-3
  (6)Fe3+、Al3+与CO2-3、HCO-3、S2-、AlO-2
  (7)NO-3(H+)与Fe2+、I-、SO2-3
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