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2016版高考化学（全国通用）考前三个月配套课件+配套文档：两类重要的无机反应（4份）

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资源类别: 人教课标版 / 高中课件 / 高考复习课件
文件类型: ppt, doc
资源大小: 4.34 MB
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更新时间: 2015/12/26 16:21:55
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资源简介：: 　　专题2 学案3　氧化还原反应.docx
　　专题2 学案3　氧化还原反应.pptx
　　专题2 学案4　离子反应.docx
　　专题2 学案4　离子反应.pptx
共2个课件，2份学案
　　学案3　氧化还原反应
　　[高考关键词]　1.概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。2.规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。3.转移电子数。4.氧化还原反应方程式的书写与配平。
　　核心考点回扣
　　1.氧化还原反应的基本概念
　　氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
　　(2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化(　　)
　　(3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型(　　)
　　(4)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　)
　　(5)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂(　　)
　　(6)在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质(　　)
　　(7)在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂(　　)
　　(8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物(　　)
　　(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应(　　)
　　(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原(　　)
　　(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强(　　)
　　(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性(　　)
　　(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质(　　)
　　(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强(　　)
　　(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子(　　)
　　学案4　离子反应
　　[高考关键词]　1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。
　　核心考点回扣
　　1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质(　　)
　　(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(　　)
　　(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质(　　)
　　(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(　　)
　　(5)H2S溶于水的电离方程式为
　　H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－(　　)
　　(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为
　　NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4(　　)
　　2.常见离子共存情况剖析
　　常见离子组合共存情况原因
　　(1)Ba2＋、Ca2＋与SO2－4、
　　CO2－3、SO2－3
　　(2)Mg2＋与SO2－4、NO－3
　　(3)OH－与NH＋4、HCO－3
　　(4)OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋
　　(5)H＋与CH3COO－、ClO－、
　　HCO－3、SO2－3、SiO2－3
　　(6)Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、S2－、AlO－2
　　(7)NO－3(H＋)与Fe2＋、I－、SO2－3