2016届高考化学复习（全国通用）配套（课件+练习）专题八：化学反应速率和化学平衡（含最新五年高考真题三年模拟精选）
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专题八.ppt
五年高考真题 专题八.doc
三年模拟精选 专题八.doc共1人课件，2份试题。
考点一 化学反应速率
1．(2015•海南化学，8，4分)10 mL浓度为1 mol•L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)( )
A．K2SO4 B．CH3COONa
C．CuSO4 D．Na2CO3
解析 锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H＋物质的量不变，正确；B项，加入醋酸钠，则与盐酸反应生成醋酸，使溶液中氢离子浓度减小，随着反应的进行，CH3COOH最终又完全电离，故H＋物质的量不变，正确；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2＋会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。
答案 AB
A组 专项基础训练
一、选择题
1．(2015•沈阳四校月考)下列说法正确的是( )
A．催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
B．化学反应速率为0.8 mol/(L•s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C．根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢
D．对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
解析 A项，催化剂可以降低反应所需的活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率，错误；B项，0.8 mol/(L•s)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L，错误；D项，反应速率与反应现象之间无必然联系，如酸碱中和反应的速率很快，但却观察不到什么现象，错误。
答案 C
2．(2015•东北三校联考)向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y
发生反应：X(g)＋2Y(g) aZ(g) ΔH＜0，达到平衡后，改
变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所
示。下列说法中正确的是( )
A．a＝2
B．T2＞T1
C．A点的反应速率：v正(X)＝13v逆(Z)
D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)＞v(B)
解析 改变压强，X的平衡转化率不变，说明反应前后气体化学计量数之和相等，所以a＝3，此反应为放热反应，升高温度，X的平衡转化率减小，故T1＞T2，所以v(B)＞v(A)。
答案 C
3．(2015•张家界调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol•L－1 CO2、0.1 mol•
L－1 CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( )
A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
解析 p1、p2、p3、p4是四条等压线，由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；压强为p4，温度为1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol•L－1，c(CO2)＝0.02 mol•L－1，c(CO)＝0.16 mol•L－1，c(H2)＝0.16 mol•L－1，即平衡常数K＝0.162×0.1620.02×0.02＝1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。
答案 A
4．(2015•河南漯河检测)在一定温度下，将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H2＋N2高温、高压催化剂2NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等，平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、
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