2016届高考化学复习(全国通用)配套(课件+练习)专题八:化学反应速率和化学平衡(含最新五年高考真题三年模拟精选)

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专题八.ppt
五年高考真题 专题八.doc
三年模拟精选 专题八.doc

共1人课件,2份试题。
  考点一 化学反应速率
  1.(2015•海南化学,8,4分)10 mL浓度为1 mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(双选)(  )
  A.K2SO4  B.CH3COONa
  C.CuSO4  D.Na2CO3
  解析 锌与稀盐酸反应过程中,若加入物质使反应速率降低,则溶液中的氢离子浓度减小,但由于不影响氢气的生成量,故氢离子的总物质的量不变。A项,硫酸钾为强酸强碱盐,不发生水解,若加入其溶液,则对盐酸产生稀释作用,氢离子浓度减小,但H+物质的量不变,正确;B项,加入醋酸钠,则与盐酸反应生成醋酸,使溶液中氢离子浓度减小,随着反应的进行,CH3COOH最终又完全电离,故H+物质的量不变,正确;C项,加入硫酸铜溶液,Cu2+会与锌反应生成铜,构成原电池,会加快反应速率,错误;D项,加入碳酸钠溶液,会与盐酸反应,使溶液中的氢离子的物质的量减少,导致反应速率减小,生成氢气的量减少,错误。
  答案 AB
  A组 专项基础训练
  一、选择题
  1.(2015•沈阳四校月考)下列说法正确的是(  )
  A.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
  B.化学反应速率为0.8 mol/(L•s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
  C.根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢
  D.对于化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
  解析 A项,催化剂可以降低反应所需的活化能,增大活化分子的百分数,从而增大反应速率,错误;B项,0.8 mol/(L•s)是指1 s内该物质的浓度变化量为0.8 mol/L,错误;D项,反应速率与反应现象之间无必然联系,如酸碱中和反应的速率很快,但却观察不到什么现象,错误。
  答案 C
  2.(2015•东北三校联考)向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y
  发生反应:X(g)+2Y(g) aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改
  变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所
  示。下列说法中正确的是(  )
  A.a=2
  B.T2>T1
  C.A点的反应速率:v正(X)=13v逆(Z)
  D.用Y表示A、B两点的反应速率:v(A)>v(B)
  解析 改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体化学计量数之和相等,所以a=3,此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1>T2,所以v(B)>v(A)。
  答案 C
  3.(2015•张家界调研)在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol•L-1 CO2、0.1 mol•
  L-1 CH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)  2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是(  )
  A.上述反应的ΔH<0
  B.压强:p4>p3>p2>p1
  C.1 100 ℃时该反应的平衡常数为1.64
  D.压强为p4时,在y点:v正>v逆
  解析 p1、p2、p3、p4是四条等压线,由图像可知,压强一定时,温度越高,甲烷的平衡转化率越高,故正反应为吸热反应,ΔH>0,A项错误;该反应为气体分子数增加的反应,压强越高,甲烷的平衡转化率越小,故压强p4>p3>p2>p1,B项正确;压强为p4,温度为1 100 ℃时,甲烷的平衡转化率为80.00%,故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)=0.02 mol•L-1,c(CO2)=0.02 mol•L-1,c(CO)=0.16 mol•L-1,c(H2)=0.16 mol•L-1,即平衡常数K=0.162×0.1620.02×0.02=1.64,C项正确;压强为p4时,y点未达到平衡,此时v正>v逆,D项正确。
  答案 A
  4.(2015•河南漯河检测)在一定温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N2高温、高压催化剂2NH3。起始时H2和N2的物质的量之和相等,平衡后分别测出H2、N2的转化率。能正确表示H2、

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