山东省高密市第三中学2016年高考化学复习学案：氮的循环-铵盐和硝酸的性质
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约5830字。
氮的循环----铵盐和硝酸的性质复习学案(二)
班级 姓名 编核：刘金娥 马洪田 时间：2015.10.21
【考纲要求】 1、掌握铵盐的性质及铵根离子的检验方法
2、掌握硝酸的性质：不稳定性、强酸性、强氧化性、易挥发性
【重点难点】硝酸的强氧化性及有关实验探究和计算
含氮元素典型物质间的转化：
【知识再现】
一．铵盐
常见的铵盐有：氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硝酸铵。铵盐都是_易__ 溶于水的白色晶体。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的离子化合物，铵盐中都存在两种化学键 离子键 、共价键 ，其中铵根中氮元素的化合价为 。
（一）不稳定性，受热易 。
1..NH4HCO3受热分解，化学方程式：
2.NH4Cl受热分解（p78实验1），化学方程式： ，
受热部位白色晶体 逐渐减少，在冷却部位又 生成 了白色晶体。
（二）与碱反应
1.写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应的离子方程式：
加热时的离子方程式
2.写出实验室制氨气的化学方程式
3.写出碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
【提示】1.硝酸铵受热分解生成物随温度变化而不同。
2.氮肥中含氮量最高的是（尿素），铵态氮肥中含氮量最高的是（硝酸铵）
【归纳强调】1.铵盐都易溶于水，受热都 易分解，但 不都生成氨气
2.铵盐的保存问题： 密封包装放在阴凉通风处2.铵态化肥的使用注意 埋在土下且铵态氮肥和碱性肥料如草木灰不能混合使用，容易损失氮肥。
3.铵盐都能与碱反应：若是溶液反应则有两种情况在 浓溶液或加热 条件下写成NH4++OH- === NH3↑+ H2O（填“加热或不加热”，“浓溶液或稀溶液”，下同） 在 稀溶液条件下写成 NH4++OH- === NH3•H2O
4.铵根离子的检验:试纸法： ；白烟法。
二、硝酸的性质
1、硝酸的物理性质及其应用
⑴物理性质：纯硝酸为 无 色、有刺激性气味的液体，易 挥发。密度大于水。
⑵硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等
硝酸 盐酸
颜色 纯净硝酸为 无 色，浓硝酸久置 黄 色 纯净盐酸为无色，工业盐酸为 黄色
黄色原因 浓硝酸不稳定，分解产生 NO2 溶于 含FeCl3
挥发性 易挥发 易挥发
２、硝酸的化学性质：
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