专题9弱电解质的电离平衡.doc
专题9弱电解质的电离平衡.ppt
课件共11张，试题约5920字。
　　第一部分　专题九
　　一、选择题
　　1．(2015•厦门期末)25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)
　　B．a点溶液的导电性大于b点溶液
　　C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)
　　D．HA的酸性强于HB
　　解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化，意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；稀释相同倍数时，HA的电离程度较大，故a点的c( HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
　　答案：D
　　2．(2015•山东日照3月模拟)常温下，向10 mL b mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol•L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确的是(　　)
　　A．b>0.01
　　B．混合后溶液呈中性
　　C．CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01 mol•L－1
　　D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
　　解析：CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，二者反应生成CH3COONa，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)，所以c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；又因为CH3COONa水解呈碱性，所以CH3COOH应过量，故b>0.01，A项、B项正确。反应后溶液呈中性，c(H＋)＝10－7 mol•L－1，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.005 mol•L－1 ，c(CH3COOH)＝b－0.012 mol•L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝10－9b－0.01 mol•L－1，C项正确。向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，CH3COOH完全反应后，再加NaOH溶液，水的电离程度减小，D项错误。
　　答案：D
　　3．(2015•福建泉州3月质检)常温下，浓度均为1.0 mol•L－1的NH3•H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)
　　A．加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)
　　B．滴加几滴浓氨水，c(NH＋4)减小
　　C．滴加几滴浓盐酸，cNH＋4cNH3•H2O的值减小
　　D．1.0 mol•L－1的NH4Cl溶液中c(NH＋4)比该混合溶液中的大
　　解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后，溶液呈碱性，说明NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH＋4)>c(Cl－)，加入适量的NaCl，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，A项正确；滴加几滴浓氨水，虽然电离程度减小，但c(NH＋4)仍增大，B项错误；加入几滴浓盐