专题14铁、铜及其化合物.ppt
专题14铁、铜及其化合物.doc
课件共14张，试题约4300字。
　　第一部分　专题十四
　　一、选择题
　　1．(2015福建泉州3月质检)探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　)
　　A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
　　B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
　　C．用装置丙稀释反应后的混合液
　　D．用装置丁测定余酸的浓度
　　解析：铜与浓硫酸反应需加热，甲图中无加热装置，A项错误；二氧化硫密度比空气大，应该长管进、短管出，B项错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C项正确；氢氧化钠溶液应用碱式滴定管取用，D项错误。
　　答案：C
　　2．(2015•河北石家庄二中一模)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)
　　A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
　　B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
　　C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
　　D．甲中含铁元素，可能显示＋2或者＋3价
　　解析：如果甲中含有S2－，则乙应为Ag2S沉淀，A项错误；AgCl是白色沉淀，与题意不符，B项错误；丙与KSCN溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有Fe3＋，又因为甲中滴加酸性AgNO3溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为＋2价，也可能为＋3价，C项错误，D项正确。
　　答案：D
　　3．(2015•陕西宝鸡九校联考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
　　9．4 g X――→过量NaOH溶液步骤Ⅰ6.4 g 固体过量盐酸步骤Ⅱ蓝色溶液1.92 g固体
　　下列有关说法正确的是(　　)
　　A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
　　B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
　　C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
　　D．根据步骤Ⅱ可以得出，m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
　　解析：步骤Ⅰ中，加入过量氢氧化钠溶液固体质量减少了3 g，溶解的物质可能是Al2O3和SiO2中的一种或两种，故A项和C项错误；步骤Ⅱ中加入过量盐酸，Fe2O3溶解后又和Cu发生反应，故减少的固体是Fe2O3和Cu，B项错误；步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，溶解的固体(6.4－1.92＝4.48 g)中，Fe2O3和Cu的物质的量相等，又因为盐酸过量，Fe2O3完全溶解，剩余的固体为Cu，可计算出Fe2O3和Cu的质量相等，D项正确。
　　答案：D
　　4．(2015•河南商丘一模)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是(　　)
　　A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物
　　B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
　　C．产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶2
　　D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移