专题10水的电离和溶液的酸碱性.ppt
专题10水的电离和溶液的酸碱性.doc
课件共14张，试题约4930字。
第一部分 专题十
一、选择题
1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B
2．(2015•山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )
A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在
C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7
解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9 mol•L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
答案：A
3．(2015•河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol•L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3
C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－
D．c(NaHCO3)＝0.1 mol•L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3
解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO－4能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol•L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO2－3不能大量存在，碱性条件下NH＋4不能大量存在，且Ca2＋与SiO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
答案：D
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