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共20小题，约5020字。

　　2015年秋季新洲一中、黄陂一中期末联考
　　高二化学试卷
　　考试时间：2016年元月27日上午午10：00～11：30      试卷满分：100分
　　可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12　 N—14  O—16　Na—23　S—32　Cu-64
　　第I卷（单项选择题，共48分）
　　1．下列说法中正确的有（  ）个
　　①增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率。②强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱。③ 熵增且放热的反应一定是自发反应。④Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg一定作负极。⑤难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小。⑥燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量。
　　A. 1        B.   2       C.  3    D.  4
　　2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)
　　A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
　　B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3 kJ的热量
　　C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b
　　D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
　　3．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
　　H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢        H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快
　　下列有关该反应的说法正确的是(　　)
　　A．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)               B．IO－也是该反应的催化剂
　　C．反应活化能等于98 kJ•mol－1            D．反应的速率与I－的浓度有关
　　4．在容积不变的密闭容器中通入一定量的A发生反应：2A(g) B(g)＋C(g)　ΔH>0
　　T1温度下的部分实验数据为：
　　t/s 0 500 1 000 1 500
　　c(A)/(mol•L－1) 6.00 3.50 3.00 3.00
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．500 s内A的分解速率为3．0×10－3 mol•L－1•s－1
　　B．1 000 s时A的转化率为50%，T1温度下的平衡常数为K1＝0.75
　　C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1>K2，则T1>T2
　　D．平衡时，其他条件不变，再加入一定量的A，达新平衡后K值增大
　　5．全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)
　　A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
　　B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
　　C．金属棒M上发生反应：M－ne－===Mn＋
　　D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
　　6．用熔融K2CO3和Li2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如下图。下列说法正确的是(　　)
　　A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解
　　B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4＋5O2－－8e－===CO2－3＋2H2O
　　C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
　　D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3
　　7．相同温度下体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2 (g)+3Y2(g)  2XY3(g)   ΔH=－92.6 kJ•mol－1，实验测得有关数据如下表：
　　容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化