选修4第四章 第二节《化学电源》第1课时.doc
选修4第四章 第二节《化学电源》第2课时.doc
班级学习小组学生姓名教师评价
第二节 化学电源第2课时
【学习目标】
1.熟练掌握常见燃料电池的电极反应方程式、总反应方程式的书写。
2.了解各种化学电源的特点。
【自主探究】
1.燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的直接转换成的化学电池。它与一般化学电池不同，一般化学电池的活性物质储存在，故而限制了电池的容量，而燃料电池的电极本身，只是一个，它工作时，燃料和氧化剂连续地，在电极上不断地进行反应。
2.燃料电池正负极的判断及电极反应式的书写方法:
(1)首先分清原电池的正、负极均为惰性电极，电极均参与反应。通入氧化剂的一极为
通入还原剂的一极为。
（2）负极：氧化剂-xe-=还原产物正极：还原剂+xe-=氧化产物
注意考虑生成物与电解质溶液的反应。
(3)燃料电池的负极反应，一般较难写出，而正极反应和电池总反应却较易写出, 故一般先根据总反应写出正极反应，然后用总反应式减去正极反应即可得负极反应。
3.完成下表：
介质 电池总反应：2H2+O2=2H2O
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第二节 化学电源第1课时
【学习目标】
1.了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2[来。源:2认识一次电池、二次电池的区别及其特点3.学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。
【自主探究】
1、电池的分类：包括一次电池、二次电池，一次电池的活性物质（）消耗到一定程度，就不能使用，一次电池中电解质溶液制成，不流动，也叫，如、、锌银电池、锂电池等；二次电池也称，可重复使用，如、、、、等一系列新型蓄电池；电池的能量转换效率，供能。
2、判断电池优劣的标准：（１）电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少即（２）电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小即（3）电池的长短（4）阅读教材P76表4-1
3、已知总反应方程式的原电池电极方程式书写方法：
（1）标出化合价的变化；负极：化合价，电子被，发生反应；正极：化合价，
电子被，发生反应；
（2）书写电极反应式时，注意电解质溶液是否参加反应。电极反应也遵守质量守恒、电荷守恒及正、负两极得失电子数守恒的规律。
（3）将两极的电极反应式相加可得原电池的总反应式，反过来，也可以将总反应式与其中一个电极反应相减得另一个电极反应式。
4、（1）已知碱性锌锰电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O===Zn(OH) 2+2MnOOH
构造：负极正极电解质
负极：
正极：
（2）已知铅蓄电池的总反应方程式：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H 2O(l)
放电时：构造：负极正极电解质
负极：
正极：放电一段时间后电解液PH将
【合作探究一】完成下列电极反应方程式书写
1、已知锌银电池：总反应：H2O+Ag2O+Zn===2Ag+Zn(OH) 2 负极正极电解质
则：负极：
正极：
2、已知普通锌锰电池干电池：总反应：Zn+ 2NH4++ 2MnO2=Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O
负极正极：MnO2和C，电解质：NH4Cl和ZnCl（MnO2可以吸收H2）
则：负极：
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