专题三   配套作业.doc
专题三　离子反应　氧化还原反应.ppt
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共1个课件，2份习题。
　　专题三　离子反应　氧化还原反应
　　考纲这样要求 高考这样考查
　　1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
　　2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
　　3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件和常见离子的检验方法。
　　4．了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
　　5．了解常见的氧化还原反应。 1.客观题
　　(1)考查离子方程式的正误判断。
　　(2)考查离子能否大量共存的判断。
　　(3)考查氧化还原反应概念及电子守恒的应用。
　　2．主观题
　　(1)渗透于新型电源、化学工艺流程等综合题中考查氧化还原反应方程式、离子方程式的书写。
　　(2)根据离子能否共存的知识，通过实验流程推断溶液中所含的离子。
　　1．(2015•广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是(C)
　　A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3
　　B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋
　　C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4
　　D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－3
　　解析：A.Ba2＋与CO2－3能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO2－3与H＋能反应生成SO2和H2O，SO2－3与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO－3能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。
　　2．(2015•江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(B)
　　A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO2－4、Cl－
　　B.Kwc（H＋）＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3
　　C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO2－4
　　D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO2－3
　　配套作业
　　1．(2015•贵州模拟)下列各组离子一定能大量共存的是(C)
　　A．含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Mg2＋、Cl－、HSO－3
　　B．加入Al有H2生成的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO－3
　　C．NaOH溶液中：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
　　D．NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4
　　解析：Fe3＋、HSO－3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；加入Al有H2生成的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H＋、NO－3发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；Al3＋、HCO－3相互促进水解反应，不能大量共存，故D错误。
　　2．(2015•甘肃模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(D)
　　A．工业电解饱和食盐水：2Cl－＋H2O===Cl2↑＋H2↑＋OH－
　　B．碳酸钠的水解：CO2－3＋2H2O===H2CO3＋2OH－
　　C．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O
　　D．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O