含3个课时，约3590字。
　　第16课时　镁的提取与应用
　　第15课时　离子反应
　　第14课时　碳酸钠的性质与 应用一、强电解质和弱电解质
　　强电解质 弱电解质
　　定义 在水溶液中能①完全电离的电解质 在水溶液中②不能完全电离的电解质
　　物质种类 ③强酸、强碱、大多数的盐 ④弱酸、弱碱、水
　　电离程度 ⑤　完全 ⑥不完全
　　实例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、BaSO4等 碳酸、醋酸、一水合氨等
　　二、离子反应
　　1.离子反应的定义:有离子⑦参加或⑧生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
　　2.离子反应发生的条件
　　(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件:溶液中⑨自由离子数目由多
　　变少。表现在以下几个方面:
　　①生成⑩难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等);
　　②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等);
　　③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
　　凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。
　　(2)氧化还原型离子反应的发生条件:氧化性和还原性　强或较　强的物质相遇,转变为还原性和氧化性较　弱或　弱的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。
　　第16课时　镁的提取与应用
　　一、镁的提取
　　1.镁的存在
　　自然界中的镁主要以①化合态的形式存在于地壳和海水中。海水中镁的总储量约为1.8×1015 t。
　　2.镁的提取
　　(1)利用贝壳制备石灰乳,有关化学方程式为②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,
　　③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
　　(2)由Mg2+制备Mg(OH)2,有关化学方程式为④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
　　(3)提取无水氯化镁,有关化学方程式为⑤　　　　　　　　　　　　　　　　,
　　⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;
　　(4)制取金属镁,有关化学方程式为⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　二、镁的原子结构和镁的性质
　　1.镁的原子结构
　　镁的原子结构示意图为⑧　　　　　　　　,容易⑨失去最外层的两个电子,形成8电子的稳定结构,表现⑩强还原性。
　　2.镁的性质
　　(1)物理性质
　　镁是　银白色金属,密度　较小,有较强的韧性、　延展性,是电和热　的良导体。
　　(2)化学性质
　　实验内容 实验现象 化学方程式
　　实验1:取一根擦去氧化膜的镁条(4~5 cm 长),点燃后插入充满氧气的集气瓶中 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,集气瓶壁发烫,瓶内壁附着白色物质
　　实验2:取一根擦去氧化膜的镁条(4~5 cm长),点燃后插入充满二氧化碳的集气瓶中 镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,集气瓶壁发烫,瓶内壁附着黑色物质和白色物质
　　实验3:将擦去氧化膜的镁条加入盛有一定量稀硫酸的试管中 镁条逐渐溶解,产生大量气泡
　　实验4:将擦去氧化膜的镁条投入盛有一定量水的试管中 没有出现像钠与水反应的剧烈现象,但仍有少量气泡生成
　　三、镁及其化合物的重要用途
　　1.镁的用途
　　镁的密度较小,镁合金硬度和强度都较大,所以镁合金常用于制造火箭、导弹、飞机的部件。镁燃烧时发出耀眼的白光,所以常用来制造信号弹和焰火。