专题能力提升练 十九 1.6.doc
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　　专题能力提升练十九
　　物质结构与性质
　　(45分钟　100分)
　　1.(13分)三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
　　元素 A B C
　　结构
　　信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布为3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
　　(1)写出B原子的基态电子排布式______________________。
　　(2)用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键________(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角________(填写“变大”“变小”或“不变”)。
　　(3)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况________。
　　(4)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
　　在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______(填写序号)；在
　　②的分子中有________个σ键和________个π键。
　　【解析】A的基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，得到A的基态原子的电子排布式1s22s22p3，为氮元素；B基态原子的M层有1对成对的p电子，即有两个未成对的电子，得到B原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；C的基态原子核外电子排布为3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，说明最外层有1或2个电子，如为2，则为Zn，但化合价只有+2价，则应为3d104s1，即铜元素。
　　(1)B原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p4；
　　(2)在氨水中，由于N和O的非金属性较强，可形成氢键，溶液中存在的氢键有N—H…N—或N—H…O—或O—H…N—或O—H…O—等，N的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，为正四面体结构，键角变大。
　　(3)生成的配合物为硫酸四氨合铜，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4，存在的化学键有配位键和离子键，其中中心原子与配体之间以配位键相结合，铜氨络离子与硫酸根离子之间以离子键相结合。
　　(4)①为氨气，②为乙炔，③为甲烷，④为水，其中氨气、甲烷和水的中心原子均以sp3杂化形成化学键，在乙炔中，含有一个碳碳三键(其中一个为σ键，另两个为π键)和两个碳氢单键(均为σ键)。
　　答案：(1)1s22s22p63s23p4
　　(2)N—H…N—或N—H…O—或O—H…N—或