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　　1.2.2.ppt 2.94 MB
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　　专题能力提升练 六.doc 657.00 KB
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共5个课件，6份习题。
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　　专题能力提升练八
　　电解质溶液
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
　　1.对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是(   )
　　A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
　　B.加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO-)降低
　　C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol•L-1
　　D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
　　【解析】选B。溶液呈电中性，根据电荷守恒有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，A正确；溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大，B错误；pH=3，则c(H+)=1.0×10-3mol•L-1，c(OH-)=1.0×10-11mol•L-1，水电离产生的H+和OH-浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11mol•L-1，C正确；与等体积pH =11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D正确。
　　专题能力提升练十
　　电化学原理及应用
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
　　1.(2015•六安二模)下列说法中正确的是(   )
　　A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
　　B.Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
　　C.为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液
　　D.某海水电池总反应表示为5MnO2+2Ag+2NaCl Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e-+Cl- AgCl
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　　专题能力提升练七
　　化学反应速率和化学平衡B
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
　　1.(2015•济南一模)在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)=0.2 mol•L-1•min-1。则下列说法不正确的是(   )
　　A.z=4
　　B.B的转化率是40%
　　C.A的平衡浓度是1.4 mol•L-1
　　D.平衡时气体压强是原来的
　　【解析】选D。
　　3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)
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　　专题能力提升练六
　　化学反应速率和化学平衡A
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
　　1.(2015•长春一模)对可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ•mol-1，下列叙述正确的是(   )
　　A.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　B.若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态
　　C.达到化学平衡时，2v正(H2)=3v逆(NH3)
　　D.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变
　　【解析】选C。达到化学平衡时，若增加容器体积即减小压强，正、逆反应速率都减小，故A错误；单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，表示的都是逆反应速率，无法判断正、逆反应速率是否相等，故B错误；化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知2v正(H2)=3v正(NH3)=
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　　专题能力提升练九
　　化学能与热能
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
　　1.(2015•清华大学附中一模)关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(   )
　　A.2H(g)+2X(g) 2HX(g)　ΔH3<0
　　B.生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3
　　C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
　　D.生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
　　【解析】选C。C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。
　　2.(2015•成都一模)下列说法或表示方法不正确的是(   )
　　A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
　　B.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1，若