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课件共108张，习题约14310字。
　　[考纲要求]　1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液的含义。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
　　考点一　洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
　　一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
　　一看“气体”是否处于“标准状况”。
　　二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
　　题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
　　1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(×)
　　(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)
　　(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(×)
　　(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
　　(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(×)
　　二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱
　　题组二　物质的量或质量与状况
　　2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(√)
　　(2)标准标况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(√)
　　(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)
　　三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
　　题组三　物质的组成与结构
　　3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子(×)
　　(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(×)
　　(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
　　(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为m28NA(√)
　　(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)
　　(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)
　　四、审“要求”，突破“离子数目”判断陷阱
　　一审是否有弱离子的水解；
　　二审是否指明了溶液的体积；
　　三审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol•L－1，与电解质的组成无关；0.05mol•L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol•L－1，与电解质的组成有关。
　　题组四　电解质溶液中粒子数目的判断
　　4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
　　(1)0.1L3.0mol•L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA(×)
　　(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)
　　(3)0.1mol•L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)
　　(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)