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专题限时训练21.doc
课件共33张，习题约3460字。
　　专题限时训练(二十一)　以物质结构与性质
　　为核心的综合考查题
　　(时间：60分钟　分数：75分)
　　1．(15分)已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大。A的p能级电子数是s能级的一半；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍；F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。
　　请回答下列问题：
　　(1)基态F原子的电子排布式为________。F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式：___________________。
　　(2)B、C两种元素第一电离能较大的是________(用元素符号表示)，试解释其原因：_________________________________________。
　　(3)任写一种与AB－离子互为等电子体的离子：________。
　　(4)B与C形成的四核阴离子的立体构型为________，其中B原子的杂化方式为________。
　　(5)同主族元素的氢化物中，C的氢化物沸点较高，其原因是__________________________________________________________。
　　(6)D和E形成的某种化合物的晶胞结构如图，其化学式为________，∠EDE＝________；E的配位数为________；已知该晶体的密度为ρ g•cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a＝________(用含ρ、NA的计算式表示)cm。
　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)
　　Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O(或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－)
　　(2)N　氮原子核外2p能级处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧大　(3)C2－2、O2＋2(或NO＋)　(4)平面三角形　sp2　(5)H2O分子间形成氢键
　　(6)CaF2　109°28′　8　3312ρNA
　　解析：根据提供信息，可以推断A为C，B为N，C为O，D为F，E为Ca，F为Cu。(1)基态Cu核外有29个电子，电子排布式为[Ar]3d104s1。Cu(OH)2易溶于氨水是因为形成了配合物。(2)N由于2p上电子半满，为稳定结构，N电离能反常，N>O。(3)与CN－互为等电子体的离子有C2－2、O2＋2等。(4)NO－3中N无孤电子对，立体构型为平面三角形，N为sp2杂化。(5)O的氢化物H2O由于分子间形成氢键，沸点比O同主族的其他氢化物的沸点高。(6)F(D)的个数为8，Ca(E)的个数为8×18＋6×12＝4，Ca、F的个数比为1∶2，则化学式为CaF2。1个Ca与8个F结合，则夹角为109°28′。以该晶胞为研究对象，