专题突破(四)   “结构观”的核心理念——元素周期律　物质结构与性质（重点讲评课）.ppt
诊断卷（四）　元素周期律　物质结构与性质.doc
课件共79张，习题约5380字。
　　诊断卷四　元素周期律　物质结构与性质
　　1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
　　A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
　　C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
　　D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
　　2．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是(　　)
　　A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
　　B．X单质不可能置换出W单质
　　C．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
　　D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO4
　　3．(1)(2015•全国卷Ⅰ)碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
　　①碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是________________________。
　　②CS2分子中，共价键的类型有________，C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。
　　(2)(2015•江苏高考)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
　　①配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
　　②CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
　　③与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
　　(3)(2015•山东高考)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
　　①CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是____________________________(用离子方程式表示)。
　　已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
　　②F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
　　③F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)ΔH＝－313 kJ•mol－1，F—F键的键能为159 kJ•mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ•mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ•mol－1。
　　4.(2015•四川高考)X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
　　请回答下列问题：
　　(1)R基态原子的电子排布式是________________。
　　(2)利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是____________。
　　(3)X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)；