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专题2 化学基本理论.doc

共5个课件，1份习题。
　　专题2　化学基本理论
　　第4讲　物质结构与元素周期律
　　体系构建 考纲点击
　　1.了解元素、核素和同位素的含义。
　　2．了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
　　3．了解原子核外电子排布。
　　4．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
　　5．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　6．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　7．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
　　8．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
　　原子结构与化学键
　　1．正误判断
　　(1)(2014•山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同(　　)
　　(2)(2014•山东高考)3517Cl与3717Cl得电子能力相同(　　)
　　(3)(2014•上海高考)H3O＋、OH－、CH＋3、NH＋4所含的电子数均相等(　　)
　　(4)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7(　　)
　　(5)离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，但共价化合物中只含共价键(　　)
　　(6)16O2与18O2互称同位素(　　)
　　(7)任何核素一定含质子和中子(　　)
　　2．用下列物质的序号填空
　　①NaOH　②Na2O2　③Cl2　④NaCl　⑤C2H4　⑥H2O　⑦Ar　⑧NH4Cl
　　(1)只含离子键的有________，只含共价键的有____________________________________________________________________，
　　不含化学键的有________。
　　(2)既含离子键又含非极性键的有________，既含离子键又含极性键的有________。
　　(3)属于离子化合物的有________。
　　(4)Na2O2的电子式为________，H2O的电子式为________。
　　【答案】　1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×
　　2．(1)④　③⑤⑥　⑦　(2)②　①⑧　(3)①②④⑧
　　(4) 
　　1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”
　　中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
　　阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数
　　阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数
　　任何微粒：质量数＝质子数＋中子数
　　2．巧记10e－、18e－微粒
　　10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：
　　――――――――――――――――――――――――――――→CH4、NH3、H2O、HFOH－、O2－、N3－、F－、NH＋4、H3O＋、NH－2Ne――――――――→Na＋、Mg2＋、Al3＋
　　以Ar为中心记忆18电子体：
　　――――――――――――――――――→SiH4、PH3、H2S、HClHS－、Cl－、S2－、P3－、O2－2Ar――――――→K＋、Ca2＋
　　此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
　　3．化学键与化合物的关系
　　说明：(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
　　(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。