第2部分-题型1.ppt
题型1 化学反应原理综合试题解题策略.doc
课件共59张，习题约12370字。
　　题型1　化学反应原理综合试题解题策略
　　角度1　化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算
　　[题型解读]　化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
　　近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
　　(1)(2015•菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
　　2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol
　　2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566.0 kJ/mol
　　H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
　　则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
　　(2)(2015•泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：
　　①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
　　图1
　　②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
　　图2
　　③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源正极的电极为________(填X或Y)，X电极反应式为________________________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________。
　　【信息提取】　(2)①n(HNO3)∶n(NO)＝8∶2――――――――――→nNO＝0.001 moln(HNO3)＝0.004 mol；
　　②右侧通Cl2――→得电子右端为正极；左端电极反应为Ag－e－＋Cl－===AgCl；右侧溶液增加Cl－，H＋向右侧溶液移动；
　　③NO→NH＋4――→得电子X为阴极，NO→NO－3――→失电子Y为阳极。
　　【标准答案】　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ/mol(3分)
　　(2)①化学(2分)　0.004 mol或4×10－3mol(3分)
　　②Ag－e－＋Cl－===AgCl(2分)　向右(2分)
　　2Ag＋Cl2===2AgCl(2分)　0.2 mol(2分)
　　③Y(2分)　NO＋6H＋＋5e－===NH＋4＋H2O(2分)　NH3或NH3•H2O(2分)
　　【评分细则】　(1)化学计量数与ΔH不一致不给分，不注明状态不给分，ΔH的符号，单位错的不给分。

　　(2)①只填“化学”才得分，其他不给分；无单位的不给分。