2016版高三化学二轮复习第一部分考前复习专题十四:物质结构与性质ppt

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  • 更新时间: 2016/4/20 11:05:33
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二轮 第一部分专题十四专题限时训练.doc
二轮 第一部分专题十四.ppt
课件共92张,习题约4380字。
  (建议用时:45分钟)
  1.有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如下:
  元素 相关信息
  A A原子的1s轨道上只有1个电子
  B B是电负性最大的元素
  C C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
  D D是主族元素且与E同周期,其最外能层
  上有2个运动状态不同的电子
  E E能形成红色(或砖红色)的E2O和
  黑色的EO两种氧化物
  请回答下列问题:
  (1)写出E元素原子基态时的电子排布式:____________________________。
  (2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能____(填“大”或“小”)。
  (3)CA3分子中C原子的杂化类型是________________________________________________________________________。
  (4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有________(填序号);
  ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
  若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为________(填序号)。
  a.平面正方形     b.正四面体形
  c.三角锥形      d.V形
  (5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为________,若该晶体的密度为a g•cm-3,则该晶胞的体积是________________ cm3(写出表达式即可)。
  解析:由题意知A为H、B为F、C为N、E为Cu,D为第四周期的主族元素,最外能层上有2个电子,所以为Ca。(2)N的2p轨道半充满比较稳定,其第一电离能大于O的。(3)NH3中N的最外层有5个电子,其中3个电子与H形成3个σ键,还有一对孤电子对,所以价层电子对数为4,为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2+中存在铜离子与氨分子之间的配位键,还有氮、氢原子之间的极性共价键;由该分子中有4个配体,从而排除c、d,由[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,排除b,只有a正确。(5)选择右侧面心的D离子(Ca2+),在此晶胞中有4个B离子(F-)与之配位,同理与此晶胞右面紧连的晶胞中也有4个F-,所以其配位数为8;此晶胞中含有Ca2+的个数为18×8+12×6=4,F-的个数为8,所以1 mol晶胞的质量为(40+2×19)×4 g=(78×4) g,一个晶胞的质量为4×786.02×1023 g,除以密度即得体积。
  答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) (2)大
  (3)sp3杂化 (4)①③ a (5)8 4×78a×6.02×1023
  2.(2016•长春六校联考)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子的s能级与p能级电子数相等;R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料;T处于周期表的ds区,原子中只有一个未成对电子。
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