二轮 第一部分专题十四专题限时训练.doc
二轮 第一部分专题十四.ppt
课件共92张，习题约4380字。
　　(建议用时：45分钟)
　　1．有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
　　元素 相关信息
　　A A原子的1s轨道上只有1个电子
　　B B是电负性最大的元素
　　C C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
　　D D是主族元素且与E同周期，其最外能层
　　上有2个运动状态不同的电子
　　E E能形成红色(或砖红色)的E2O和
　　黑色的EO两种氧化物
　　请回答下列问题：
　　(1)写出E元素原子基态时的电子排布式：____________________________。
　　(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能____(填“大”或“小”)。
　　(3)CA3分子中C原子的杂化类型是________________________________________________________________________。
　　(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有________(填序号)；
　　①配位键　②金属键　③极性共价键　④非极性共价键　⑤离子键　⑥氢键
　　若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为________(填序号)。
　　a．平面正方形　　　　　b．正四面体形
　　c．三角锥形　　　　　　d．V形
　　(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为________，若该晶体的密度为a g•cm－3，则该晶胞的体积是________________ cm3(写出表达式即可)。
　　解析：由题意知A为H、B为F、C为N、E为Cu，D为第四周期的主族元素，最外能层上有2个电子，所以为Ca。(2)N的2p轨道半充满比较稳定，其第一电离能大于O的。(3)NH3中N的最外层有5个电子，其中3个电子与H形成3个σ键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为sp3杂化。(4)[Cu(NH3)4]2＋中存在铜离子与氨分子之间的配位键，还有氮、氢原子之间的极性共价键；由该分子中有4个配体，从而排除c、d，由[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，排除b，只有a正确。(5)选择右侧面心的D离子(Ca2＋)，在此晶胞中有4个B离子(F－)与之配位，同理与此晶胞右面紧连的晶胞中也有4个F－，所以其配位数为8；此晶胞中含有Ca2＋的个数为18×8＋12×6＝4，F－的个数为8，所以1 mol晶胞的质量为(40＋2×19)×4 g＝(78×4) g，一个晶胞的质量为4×786.02×1023 g，除以密度即得体积。
　　答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)　(2)大
　　(3)sp3杂化　(4)①③　a　(5)8　4×78a×6.02×1023
　　2．(2016•长春六校联考)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。