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约23360字。
　　作业一：选修四第一、二章综合测试题
　　一、选择题(每小题只有一个正确选项)
　　1.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:
　　
　　N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
　　下列说法中正确的是(　　)
　　A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
　　B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
　　C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
　　D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
　　2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)
　　A.生成物总能量一定低于反应物总能量
　　B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
　　C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
　　D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同
　　3.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ•mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ•mol-1;2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ•mol-1。
　　判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)
　　A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
　　C.Q3>Q2>Q1 D .Q2>Q1>Q3
　　4.已知:2Zn(s)+O2(g) 2ZnO(s)　ΔH=-701.0 kJ•mol-1
　　2Hg(l)+O2(g) 2HgO( s)　ΔH=-181 . 6 kJ•mol-1
　　则反应Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)
　　A.+519.4 kJ•mol-1 B.+259.7 kJ•mol-1
　　C.-259.7 kJ•mol-1 D.-519.4 kJ•mol-1
　　5.下列说法不正确的是(　　)
　　A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
　　B.NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ•mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
　　D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
　　6.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是(　　)
　　A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
　　B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
　　C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
　　D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
　　7.已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3 ,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y t)如下图所示。下列说法正确的是(　　)
　　A.b代表0 ℃下CH3COCH3的Y t曲线
　　B.反应进行到20 min末, CH3COCH3 的>1
　　C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
　　D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3 )2的=1
　　8.N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2 L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中,正确的是(　　)