《烃和卤代烃》教案1（13份打包）
- 资源简介：
人教版高中化学教案 选修五 2.3 卤代烃 教案4.doc 66.00 KB
人教版高中化学教案 选修五 2.3 卤代烃 教案5.doc 200.00 KB
人教版高中化学教案 选修五2.1 脂肪烃 教案1.doc 126.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.1 脂肪烃 教案2.doc 137.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.1 脂肪烃 教案3.doc 498.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.1 脂肪烃 教案4.doc 48.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.1 脂肪烃 教案5.doc 78.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.2 芳香烃 教案2.doc 61.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.2 芳香烃 教案3.doc 299.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.2 芳香烃 教案4.doc 487.50 KB
人教版高中化学教案 选修五2.2 芳香烃 教案5.doc 169.00 KB
人教版高中化学教案 选修五2.3 卤代烃 教案1.doc 48.00 KB
人教版高中化学教案 选修五2.3 卤代烃 教案2.doc 57.50 KB
课题：第二章 第一节 脂肪烃(1)
教
学
目
的 知识
技能 1、 了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化
2、 了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点
过程
与
方法 1、 注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比
2、 善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力
情感
态度
价值观 根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想
重 点 烯烃的结构特点和化学性质
难 点 烯烃的顺反异构
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃： (2) 烯烃：
2、物理性质
3、基本反应类型
(1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应：
4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应： （2）氧化反应：
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应
(2)氧化反应○1 燃烧：○2使酸性KMnO4 溶液褪色：
○3 催化氧化：2R—CH=CH2 + O2 2R CH3
(3) 加聚反应
6、二烯烃的化学性质
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
(2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2 (顺丁橡胶)
教学过程 备注
［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)
1、结构特点和通式：
(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2 (n≥1)
(2)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)
通式：CnH2n (n≥2)
［讲］接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？
[思考与交流] 学生阅读 表2—1和表2—2：分别列举了部分烷烃与烯烃的沸点和相对密度。请你根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作分子中碳原子数与沸点或相对密度变化的曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息?
［投影］表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度
表2-2 部分烯烃的沸点和相对密度
[动手]绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：
［投影结果］
[总结]烷烃和烯烃溶沸点变化规律：原子数相同时，支链越多，沸点越低。沸点的高低与分子间引力--范德华引力（包括静电引力、诱导力和色散力）有关。烃的碳原子数目越多，分子间的力就越大。支链增多时，使分子间的距离增大，分子间的力减弱，因而沸点降低。
2、物理性质
(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；
(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
学生阅读［思考与交流］写出其反应的化学方程式，指出反应类型并说说你的分类依据
［投影］
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
(4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3、基本反应类型
(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。
(3) 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。
阅读［学与问］下面我们来回忆一下甲烷、乙烯的结构和性质
［投影］
［过渡］我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。
［板书］4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
（1）取代反应：CH3CH3 + Cl2 →CH3CH2Cl + HCl
（2）氧化反应
CnH2n+2 + — O2 → nCO2 +(n+1)H2O
(3) 分解反应
［讲］烷烃的化学性质一般稳定。在通常状况下，烷烃跟酸、碱及氧化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。但在特定条件下烷烃也能发生上述反应。
［讲］烯烃的化学性质与其代表物乙烯相似，容易发生加成反应、氧化反应和加聚反应。烯烃能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。
5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）
（1）加成反应：（以丙烯为例。要求学生练习）
［讲］大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和酸(HX)加成时，酸的负基(X-)主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。
(2)氧化反应
○1 燃烧：CnH2n+ O2 n CO2 + n H2O
○2使酸性KMnO4 溶液褪色：
R—CH=CH2 R—COOH + CO2
+ R3—COOH
○3 催化氧化
2R—CH=CH2 + O2 2R CH3
在臭氧和锌粉的作用下，
+
(3) 加聚反应
［投影练习］请以丙烯和2-丁烯为例来书写上述三各反应方程式
6、二烯烃的化学性质
［讲］二烯烃跟烯烃性质相似，由于含有双键，也能发生加成反应、氧化反应和加聚反应。这里我们主要介绍1，3-丁二烯与溴发生的两种加成反应。
［讲］当两个双键一起断裂，同时又生成一个新的双键，溴原子连接在1、4两个碳原子上，即1、4加成反应
(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
［讲］若两个双键中的一个比较活泼的键断裂，溴原子连接在1、2两个碳原子上，即1、2加成反应
［讲］以上两种加成是二烯烃与溴等物质的量加成，若要完全发生加成反应， 1 mol 的二烯烃需要2 mol 的溴，
CH2=CHCH=CH2 +2Br2 CH2BrCHBrCHBrCH2Br
［讲］二烯烃可发生加聚反应，如
(2) 加聚反应
n CH2=CHCH=CH2 (顺丁橡胶)
［小结］烷烃和烯烃的结构和性质
［课后练习］
天津市梅江中学2014高中化学 2-1脂肪烃（2）教案 新人教版选修5
教
学
目
的 知识
技能 1、 掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质
2、 乙炔的实验室制法
过程
方法 1、 要注意充分发挥学生的主体性
2、 培养学生的观察能力、实验能力和探究能力
情感
态度
价值观 在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用
重 点 炔烃的结构特点和化学性质
难 点 乙炔的实验室制法
知
识
结
构
与
板
书
设
计 二、烯烃的顺反异构
1、顺反异构
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
2、乙炔的实验室制取
3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应
四、脂肪烃的来源及其应用
教学过程 备注
[练习]写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？
二、烯烃的顺反异构
[讲]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：
(1)具有碳碳双键
(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.
［讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
［投影］顺-2-丁烯 反-2-丁烯 的结构图
三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
[自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质
[小结]乙炔的组成和结构
1、乙炔(ethyne)的结构
分子式：C2H2，实验式：CH，电子式： 结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°
［投影］乙炔的两钟模型
2、乙炔的实验室制取
(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2
(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
[思考]用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。
[讲]使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
(4)注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？
［讲］饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
[思考]试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
3、乙炔的性质
乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应
①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O2 4CO2 +2H2O
[演示]点燃乙炔（验纯后再点燃）
［投影］现象；燃烧，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。
推知：乙炔含碳量比乙烯高。
②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）
[演示]将乙炔通入KMnO4酸性溶液
［投影］现象：溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。
［讲］乙炔易被KMnO4酸性溶液所氧化，具有不饱和烃的性质。碳碳三键比碳碳双键稳定
（2）加成反应
[演示]将乙炔通入溴的四氯化碳溶液
［投影］现象：颜色逐渐褪去，但比乙烯慢。
证明：乙炔属于不饱和烃，能发生加成反应。
[板书]乙炔与溴发生加成反应
分步进行
［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯
[学与问]1、哪些脂肪烃能被高锰酸钾酸性溶液氧化，它们有什么结构特点?
烯烃、炔烃，含有不饱和键
[学与问]2、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?
不存在，因为三键两端只连有一个原子或原子团。
四、脂肪烃的来源及其应用
[讲] 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。如C16H34→C8H18+C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
［小结］
乙炔的性质
安徽省滁州二中高二化学《第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（第二课时）》教案 新人教版选修5
★ 第二课时
【引入】师：上节课我们主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，这节课我们来学习以乙炔为代表的炔烃。
【板书】三、乙炔和炔烃
（一）乙炔
1、分子结构（展示乙炔分子的球棍模型）
分子式：C2H2 结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应原理：
（2）反应装置：固液不加热型。（似 、 、 、 等）阿
（3）收集：排水集气法或向下排空气法
【演示实验2-1】乙炔的制取和性质
（下面要求学生根据实验思考）：
1．制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？
2．能否用启普发生器制CH≡CH ？
3．根据实验现象，归纳乙炔化学性质？
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质
（1）加成反应：（分步加成）
1，2—二溴乙烯
1，1，2，2—四溴乙烷
或
实验现象：乙炔使溴水褪色。
再例：
（学生填写后校对并给予评价）
氯乙烯
（归纳：乙炔分子中有 ，即不饱和碳原子，可以直接结合其它原子或原子团，起加成反应。）
2．氧化反应
师：那么，究竟什么样的烃是炔烃呢？
（学生回答，教师给予评价）
【板书】（二）炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
如：CH≡C—CH3 丙炔 CH≡C—CH2—CH3 1—丁炔
通式：CnH2n-2 (n≥2)
2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
师：以下是大家在高一就有所了解的内容
资源评论
共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源