2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第1课时）金属与非金属的反应课件 新人教版必修1.ppt 1.89 MB
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2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第3课时）铁的重要化合物课后训练 新人教版必修1.doc 279.00 KB
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2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料课后训练 新人教版必修1.doc 30.00 KB
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2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物本章测评 新人教版必修1.doc 421.00 KB
2016-2017学年高中化学 第3章 金属及其化合物本章整合课件 新人教版必修1.ppt 1.53 MB
　　第二节　几种重要的金属化合物
　　第1课时　钠的重要化合物
　　课后训练案 巩固提升
　　A组
　　1.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是(　　)
　　A.过氧化钠
　　B.碳酸氢钠
　　C.铝
　　D.铁
　　解析:U形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应有O2放出,使瓶内压强增大。
　　答案:A
　　2.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是(　　)
　　A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
　　B.溶液碱性不变,有H2放出
　　C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
　　D.溶液碱性增强,有O2放出
　　解析:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
　　答案:C
　　3.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是(　　)
　　A.都是白色的固体
　　B.都是碱性氧化物
　　C.都能和水反应形成强碱溶液
　　D.都是强氧化剂
　　解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。
　　答案:C
　　4.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要(　　)
　　A.用水多洗几次
　　B.先用稀盐酸洗,再用水洗
　　C.用稀盐酸洗,再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止
　　D.放在火焰上灼烧,直到铂丝发红为止
　　解析:做焰色反应实验所用的铂丝,用完后先用稀盐酸洗,因为蘸取盐酸后灼烧,可生成金属氯化物,金属氯化物在高温时可挥发,从而除去金属离子。
　　答案:C
　　5.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是(　　)
　　A.加水后,用燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭
　　B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色
　　C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色
　　D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色
　　第2课时　铝的重要化合物
　　课后训练案 巩固提升
　　A组
　　1.氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的(　　)
　　A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性
　　解析:氢氧化铝具有弱碱性,可以用于中和胃酸。
　　答案:B
　　2.下列物质中既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
　　①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al
　　A.③④ B.②③
　　C.①③④ D.①②③④
　　解析:Al2O3、Al(OH)3、Al都能与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,都能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2;NaHCO3与稀硫酸反应生成Na2SO4、CO2和H2O,与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和H2O。
　　答案:D
　　3.在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是(　　)
　　解析:Al(OH)3不溶于氨水,开始阶段Al(OH)3的质量随氨水体积增大而增大,直到Al3+全部沉淀后,Al(OH)3的质量不再变化,C中图像符合题意。
　　答案:C
　　4.由Al3+ Al(OH)3 Al 　　　  Al3+系列变化中,　　　　中应填写的是(　　)
　　A.Al(OH)3 B.AlCl3
　　C.HCl D.NaOH
　　解析:由铝及其化合物转化关系可知,在Al中加入过量强酸才能实现转化为Al3+,其中间产物为Al(OH)3。
　　答案:A
　　5.下列各组中两瓶无标签的无色溶液,不用其他试剂能鉴别出来的一组是(　　)
　　A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH
　　C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl
　　解析:AlCl3逐滴加入NaOH溶液中,开始阶段无沉淀,之后生成沉淀,而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀,后沉淀溶解,两过程现象不一致,可鉴别,A项正确;B项互滴无明显现象;C、D项互滴现象相同。
　　答案:A
　　6.镁铝合金溶于适量的盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液,反应后溶液中可能大量存在的离子组是(　　)
　　A.Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
　　B.Na+、Al、Cl-、OH-
　　C.Na+、Mg2+、Al、Cl-
　　D.Na+、Al3+、Al、Cl-
　　解析:镁铝合金溶于适量的盐酸中,溶液中大量存在的离子有:Mg2+、Al3+、Cl-,加入过量氢氧化钠溶液,则Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀,Al3+转化为Al。
　　答案:B
　　7.下列离子方程式正确的是(　　)
　　A.铝溶于NaOH溶液:2Al+2OH-+H2O 2Al+3H2↑
　　B.向NaAlO2溶液中加入少量盐酸:Al+4H+ Al3++2H2O
　　C.向Al(OH)3沉淀中加入足量盐酸:Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
　　D.氧化铝溶于足量NaOH溶液:Al2O3+OH- Al+H2O
　　解析:A项中,H、O元素质量不守恒,正确的写法为:2Al+2OH-+2H2O 2Al+3H2↑;B项中,向NaAlO2溶液中加入少量盐酸应生成Al(OH)3沉淀,即Al+H2O+H+ Al(OH)3↓;D项中,Al2O3与足量NaOH溶液反应,其离子方程式为Al2O3+2OH- 2Al+H2O。
　　答案:C
　　8.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
　　第3课时　铁的重要化合物
　　课后训练案 巩固提升
　　A组
　　1.有关铁的氧化物的说法正确的是(　　)
　　A.Fe3O4是黑色固体,有磁性
　　B.Fe2O3既不溶于水也不溶于酸
　　C.FeO是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2
　　D.FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同
　　解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,D错误。
　　答案:A
　　2.将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol•L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是(　　)
　　A.铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本不变
　　B.向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色
　　C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1
　　D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
　　解析:n(Fe)=0.02 mol,n(FeCl3)=0.05 mol,由Fe+2Fe3+ 3Fe2+知,Fe3+过量0.01 mol,铁粉全部溶解,反应生成Fe2+ 0.06 mol;Fe3+过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe2+和还原生成的Fe2+的物质的量之比为1∶2。
　　答案:C
　　3.为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入(　　)
　　A.NaOH溶液 B.铁片
　　C.KSCN溶液 D.石蕊溶液
　　解析:Fe2+易被氧化为Fe3+,可用KSCN溶液检验是否存在Fe3+。
　　答案:C
　　4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 (　　)
　　①过量的Fe与Cl2反应
　　②Fe与过量稀硫酸反应
　　③FeCl2溶液中通入少量Cl2
　　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
　　A.① B.①③
　　C.①②③ D.①②③④
　　解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是