《物质结构、元素周期律》章末复习导学案(2份)
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第一章 《物质结构 元素周期律》复习导学案.doc 323.50 KB
高2015级章末过关训练试题.doc 196.00 KB
第一章 《物质结构 元素周期律》复习课
【学习目标】1.通过归纳小结,巩固构成原子的微粒及对原子性质的影响、各种基本微粒间的关系和粒子半径大小比较。
2.通过填空与交流,巩固元素周期表与元素周期表知识。3.通过讨论与交流、归纳小结,巩固判断化学键类型、化学键断裂与形成的方法。
【学习重点】元素周期表与元素周期表知识。
【温馨提示】判断化学键类型、化学键断裂与形成可能是你学习的难点。
【自主学习】
1.阅读教材P26-27“归纳与整理”,完成教材填空。
2.回顾梳理本章知识体系:
【同步学习】一、原子结构
活动一:复习原子结构知识
1.回答有关35Cl- 粒子的下列问题:(1)所含质子数为 ,中子数为 ,电子数为 ,质量数为 。(2)该粒子的结构示意图为 ,电子式为 。(3)它与35Cl、37Cl2之间的关系是 。(4)它与35Cl的半径关系是 。(5)已知氯元素的相对原子质量为35.5,可知35Cl、37Cl原子在自然界的物质的量分数之比为 。
2.归纳小结:
(1)构成原子的微粒及对原子性质的影响
元素的种类由 决定,原子的种类由 决定,原子的质量数由 决定,原子的近似相对原子质量由 决定,原子的最外层电子数决定 。
(2)原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系:
粒子种类 微粒之间的关系
中性原子 ZAX 原子序数= = = 质量数=
+
阳离子 ZAXn+ 原子序数= = =
阴离子 ZAXm- 原子序数= = =
(3)粒子半径大小比较规律
同主族元素从上到下原子半径逐渐 ;同周期主族元素从左到右原子逐渐 ;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越 ;简单阴离子半径 于其原子半径,简单阳离子半径 于其原子半径;同种元素的不同离子,电子数越多其半径越 。
成都龙泉第一中学高2015级章末过关训练试题
化 学
(考试时间:40分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.如果把元素周期表分为下面3个区域,则最活泼的金属、最活泼的非金属、最不活泼的非金属元素分别位于( )
A.①区、③区、③区 B.①区、③区、②区 C.①区、②区、②区 D.②区、③区、③区
【答案】 A
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.CO2的比例模型: B.氢氧根离子的电子式:
C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:146 92U
【答案】 B
3.有5种单核粒子,它们分别是4019 、4018 、4019 +、4020 2+、4120 (“ ”内元素符号未写出),则它们所属元素种类有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
【答案】 B
4.下列性质的递变规律不正确的是( )
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大
【答案】 C
5.下列说法一定不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(222 86Rn),从而对人体产生伤害,222 86Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素,7834Se和8034Se互为同位素
C.13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,13 6C的中子数为6
D.原子结构示意图 既可以表示16O,也可以表示18O
【答案】 C
6.(2015•宁波)根据元素周期表判断,下列叙述不正确的是( )
A.周期表中第7周期共有32种元素
B.周期表中共有18个列,其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
【答案】 C
7.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共16种。对这16种元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4,②单质在反应中都只作氧化剂,③氢化物常温下都呈气态,④氧化物常温下都可以与水反应生成酸,其中不正确的是( )
A.只有①② B.只有①③ C.只有③④ D.①②③④
【答案】 D
8.(2015•南京)下图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价
B.五种元素中,元素e的性质最稳定
C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>d
D.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e
【答案】 D
9.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常情况下是固体 B.可
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