人教版高中化学教案 必修二1.1元素周期表 教案02.doc 506.00 KB
人教版高中化学教案 必修二1.2.元素周期律 教案01.doc 54.00 KB
人教版高中化学教案 必修二1.2.元素周期律 教案02.doc 527.50 KB
人教版高中化学教案 必修二1.3.化学键 教案02.doc 229.50 KB
人教版高中化学教案 必修二1.3.化学键 教案03.doc 147.50 KB
　　第一章  物质结构  元素周期律
　　第一节  元素周期表
　　第一课时
　　教学过程
　　【复习导入】展示一张元素周期表
　　[阅读教材]第4页     了解元素周期表发展史
　　[思考与交流]
　　（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
　　（2）元素周期表的编排原则：把            相同的元素排在同一横行，把                相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行
　　（3）元素周期表中有多少横行、纵行？
　　（4）为什么我们将稀有气体元素称为0族元素？
　　[归纳与整理] 一、元素周期表  
　　（一）元素周期表的结构
　　1、周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，
　　故元素周期表共有　　个周期
　　①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　②周期的分类
　　元素周期表中，我们把1、2、3周期称为            ，               周期称为长周期。
　　[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
　　类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
　　短周期 1 H—He
　　2 Li—Ne
　　3 Na—Ar
　　长周期
　　4 K—Kr
　　5 Rb—Xe
　　6 Cs—Rn
　　7 Fr—112号
　　[思考与交流]
　　如果不完全周期排满后，应为几种元素？
　　[归纳与整理]
　　2、族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
　　①族的分类     
　　元素周期表中，我们把    个纵行共分为       个族，其中       个主族，
　　个副族，一个     族，一个     族。
　　a、主族：由           元素和          元素共同构成的族，
　　用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
　　b、副族：完全由        元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
　　c、第Ⅷ族：         三个纵行          
　　d、零族：第      纵行，即稀有气体元素
　　②主族序数与最外层电子数的关系：                                             
　　③族的别称
　　ⅠA称为        元素   ⅡA称为        元素    ⅣA称为       元素
　　ⅤA称为        元素   ⅥA称为        元素    ⅦA称为       元素
　　零族称为        元素
　　【小结知识】
　　周期的结构：三短、四长、七横行；
　　族的结构：七主、七副、零八族。
　　[课堂练习2] 请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
　　第一章  物质结构  元素周期律
　　第2节  元素周期律
　　本节教材分析
　　三维目标
　　1．知识与技能：
　　（1）掌握元素周期律的涵义和实质。
　　（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
　　（3）知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系。
　　（4）知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
　　2．过程与方法：
　　（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
　　（2）培养学生的逻辑推理能力。
　　（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
　　3．情感态度价值观：
　　（1）在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识，让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功。
　　（2）结合元素周期律的学习，使学生认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
　　教学重点
　　元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。
　　教学难点
　　元素性质和原子结构的关系。
　　教学建议
　　（1）原子核外电子排布规律不能作为已知进行教学，要引导学生分析教材表格中提供的元素原子核外电子排布情况进行分析、推断和归纳；核外电子排布规律的应用限于对1－18号元素，特别是不要拓展到副族元素。
　　（2）探究同周期元素性质（金属性和非金属性）的变化规律时，一要回顾第一节中关于金属性、非金属性强弱的判断依据，使学生明确探究的理论依据；二要做好教材中两组对比试验，引导学生归纳实验结论。
　　新课导入设计
　　导入一
　　前几节课，我们通过研究碱金属元素和卤族元素发现元素周期表除了能够给我们提供原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量等数据外，元素的排列方式还可以展现出元素之间的联系。例如，同一主族元素结构、性质上都有一定的相似性和递变性，从而导致性质上也有一定的相似性和递变性。除此之外，元素周期表还可以为我们提供哪些信息呢？
　　导入二
　　<设置情景>
　　宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等第二节《元素周期律》教学设计
　　教学过程
　　第一课时
　　[引言]我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。
　　[板书]第二节  元素周期律
　　[教师]元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下原子的结构。
　　[展示]电子层模型示意图及原子结构示意图：
　　[讲解]原子是由原子核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核工业外只有一个电子， 运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定规律？下面我们就来学习有关知识。
　　[板书]一、原子核外电子的排布
　　[讲解]科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用N=1、2、3、4、5、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q、来表示。
　　[讲解并板书]1。电子层的划分
　　电子层        1  2  3  4    n
　　电子层符号    K  L   M    N   ……
　　离核距离                 近            远
　　电子的能量               低            高
　　最多能容纳的电子数       2   8   18    32   2n2
　　[设疑]由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起。当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢？
　　[思考]下面请大家分析课本13~14页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
　　[学生活动]分析、思索、交流、归纳
　　[讲解并板书]2。核外电子的排布规律
　　（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2  (n表示电子层)
　　（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
　　（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布，（即排满K层再排L层，排满L层才排M层）。
　　[教师]以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷 数和电子层的排布规律以后， 我们就可以画出原子结构示意图。
　　如钠原子的结构示意思可表示为                    ，请大家说出各部分所表示的含义。