├─二氧化硫 黄华 (0 folders, 3 files, 4.13 MB, 4.13 MB in total.)
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二氧化硫教学设计（莫蕙伊）.doc 557.00 KB
二氧化硫课前预习学案.doc 38.50 KB
　　《二氧化硫的性质》课堂实录
　　广州市铁一中学   莫蕙伊
　　一、 教材分析
　　本节内容为人教版高中化学必修 1 中的第四章第三节 。 硫和氮的氧化物是大气污染的罪 魁祸首之一 ， 而且二氧化硫与我们的生产 、 生活联系紧密 ， 所以二氧化硫这一节的知识是非常重要的 。 二氧化硫是高中教材中详细讲述集氧化性 、 还原性于一身的酸性氧化物 。 在初三学生已了解二氧化硫与酸雨危害的基础上 ， 深入地去认识二氧化硫其他重要性质以及酸雨成因、防治措施 ，符合课程标准 “ 关注人类面临的与化学相关的社会问题 ， 培养学生的社会责任感、 参与意识和决策能力 ” 的要求。 在以学生发展为中心的课程观指导下，知识的学习更多的是为学生科学素养发展服务 。
　　二、教学目标
　　（1）知识与技能：了解二氧化硫的物理性质和用途 ；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫与大气污染——酸雨的形成及防治 。
　　（2） 过程与方法：思考交流、 团结协作解决问题与自主实验探究完成二氧化硫的化学性质的学习； 学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力 。
　　（3） 情感态度价值观：通过学生自行设计实验方案 ，培养学生动手能力和勇于创新的精神；通过二氧化硫的污染教学对学生进行防止污染，保护环境，从而构建和谐的人与环境之间的关系。
　　三、教学的重点：二氧化硫的化学性质
　　四、教学的难点：二氧化硫的还原性
　　五、教学思路
　　提出思考问题→利用“价态——类别”二维图预测性质→设计或改进实验验证性质→动手实验→分析得出解释或结论→解决问题，获取新知
　　六、教学过程
　　【引入】 问题思考：1、从课本的图4-19的空气质量报告中你可以获取哪些信息？2、在首要污染物这一栏目中有SO2，SO2造成的主要污染是什么？
　　【教师活动】展示一瓶收集满SO2的矿泉水瓶。
　　【设问】气体的物理性质可从哪些方面去分析？
　　【学生】颜色、状态、气味、密度、溶解性等。
　　【实验探究】设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
　　【学生思考讨论】1、把收集的SO2是倒置水槽；2、往瓶子里加水。
　　【探究活动】教师向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。
　　【小结】一、二氧化硫的物理性质：
　　二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
　　【设问】SO2易溶于水,那么SO2溶于水会不会与水发生反应，你的推测依据是什么？
　　【学生】SO2溶于水，会与水发生反应，与CO2类似。
　　【追问】从物质的分类的角度，SO2和CO2属于哪一类氧化物？
　　【学生】属于酸性氧化物，可以与水、碱反应。
　　【追问】你如何用实验证明SO2与水发生反应？
　　【学生代表】SO2与水发生反应生成亚硫酸，用石蕊试剂检验。
　　【教师】请写出SO2与水、碱反应的化学方程式。
　　【学生代表板书】SO2  + H2O         H2SO3   SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O          
　　【小结】二、二氧化硫的化学性质
　　1、酸性氧化物——从物质分类的角度
　　（1）与水反应
　　SO2  + H2O         H2SO3
　　H2SO3 + O2 = H2SO4
　　(酸雨的形成)
　　（2）与碱的反应
　　SO2  + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
　　【问题思考】你知道硫元素的主要化合价有哪些？请根据SO2中S的化合价分析， 推测SO2还能与哪些物质反应，体现SO2的什么性质？
　　【讨论分析】从价态-类别二维图的纵坐标可推测出，SO2中S的化合价为+4价，可以被氧化剂氧化变成+6价，也可以被还原剂还原为0价，所以，SO2既有氧化性也有还原性。
　　【教师】请根据实验桌上所提供的仪器和试剂设计实验证明SO2的化学性质。
　　所提供的仪器和试剂： Na2SO3固体 、浓硫酸、  酚酞、石蕊试液 、 品红溶液 、KMnO4 溶 液 、 溴水、NaOH溶液 、胶头滴管、 小试管若干、点滴板、培养皿等。
　　【学生分组活动】
　　任务分配：分组完成实验设计装置图，要求指明试剂，并预测现象。
　　第一组：设计实验证明SO2为酸性氧化物。
　　第二组：设计实验证明SO2具有还原性
　　【学生代表】画出实验装置图，指明试剂。
　　【师生互动】点评学生代表画的实验装置图。
　　【问题思考】实验桌上没有提供现成的SO2，如何制备？需要哪些装置？
　　【教师】请从实验桌上提供的试剂中选出可以制备SO2的试剂。
　　【学生】Na2SO3固体和浓硫酸，固液不加热制备装置。Na2SO3固体放于试管中，浓硫酸放于分液漏斗。
　　【投影】SO2的制备：Na2SO3(固）+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑
　　【问题思考】刚才大家画的实验设计图，只是验证SO2某个性质的装置，那能否设计一套装置，包含制备装置，不仅能检验二氧化硫的还原性也能检验二氧化硫的为酸性氧化物？