化学能与电能的转化
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专题1电解池的工作原理及应用.ppt
专题1化学电源.ppt
　　《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
　　专题一第二单元化学能与电能的转化
　　原电池的工作原理
　　一．选择题
　　1．下列关于原电池的叙述错误的是                                         （     ）
　　A．原电池中的电解质不一定处于溶液状态
　　B. 若欲使原电池处于工作状态，必须形成闭合回路
　　C. 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极
　　D. 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 
　　2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为                               （      ）
　　A．a＞b＞c＞d     B．a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a
　　3．一定量的锌与足量的稀盐酸反应，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气总
　　量可以采取的措施是                                                     （     ）
　　A．加入少量醋酸钠固体 B．加入少量硫酸铜溶液
　　C．加入少量铜粉 D．加入少量铁粉
　　4．如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的                                （    ）
　　A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4     
　　B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
　　C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液    
　　D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液
　　5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为
　　Pb＋PbO2＋2H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列结论正确的是                      （    ）
　　A．Pb为正极被氧化           B．溶液的pH不断减小
　　C． 只向PbO2处移动     D．电解质溶液pH不断增大
　　6．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池   （     ）
　　正极 负极 电解质溶液
　　A Cu Fe Fe2 (SO4)3
　　B Sn Fe FeCl3
　　C Ag Fe CuSO4
　　D Fe Zn Fe2(SO4)3
　　7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
　　Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)  下列说法错误的是           （    ）
　　A．电池工作时，锌失去电子
　　B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
　　C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
　　D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
　　8．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是                          （    ）
　　①在外电路中，电流由铜电极流向银电极   ②正极反应为：Ag++e-=Ag
　　③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
　　④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
　　A．①② B．②③ C．②④ D．③④
　　二．非选择题
　　9．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。回答下列问题：
　　（1）电极X的材料是        ；电解质溶液Y是           ；
　　（2）银电极为电池的      极，发生的电极反应为                    ；X电极上发生的电极反应为                              ；
　　（3）外电路中的电子是从        电极流向   
　　化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化
　　专题一第二单元化学能与电能的转化
　　原电池的工作原理
　　【学习目标】
　　1．探究原电池的工作原理及构成条件。
　　2．学会分析典型原电池的一般方法，能正确规范书写电极反应式及电池反应。
　　【学习重难点】
　　1．原电池的工作原理。
　　2．能初步根据一个典型的氧化还原反应设计原电池。
　　【课前预习】
　　1．原电池是__________________________________________________的装置。
　　2．根据原电池两极的活泼性不同，将原电池两极分为       和        。
　　（1）负极：通常是活泼性较     的金属，电子由此极流       　（填“出”或“入”），该电极处发生         反应（填“氧化”或“还原”）。
　　（2）正极：通常是活泼性较      的金属或非金属导体，电子由此极流      （填“出”或“入”），该电极上发生           反应（填“氧化”或“还原”）。
　　【交流与讨论】
　　1．上述装置工作时有何现象?
　　2．两极的电极反应式如何书写?
　　3．溶液中离子的运动方向如何？
　　4．外电路中电子定向移动的原因是什么?
　　5．盐桥的构成及作用？
　　【总结与反思】
　　1．原电池的正负极确定
　　（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极（一般负极材料与电解质溶液发生反应），但不是绝对的。如Mg-Al-HCl溶液构成的原电池中，负极为              ，但Mg-Al-NaOH溶液构成的原电池中，负极为           。
　　（2）根据反应的类型判断：可根据总反应式来分析电极是发生氧化反应还是还原反应，若发生氧化反应，则为负极，若发生还原反应，则为正极。
　　2．原电池的工作原理
　　原电池是依据自发的氧化还原反应设计而成的。多数情况下，自发氧化还原反应是氧化剂和还原剂直接接触发生反应，直接进行电子转移，并且得失电子是在同一“场所”完成。如果我们将氧化还原反应中的“直接”得失电子，变为“间接”，即将氧化反应和还原反应分开来，在
　　不同的“场所”完成。那么两个“场所”用导线连接，就会有电子的定向流动形成电流。
　　上面的“Cu-Zn”原电池能产生电流的本质原因是Zn
　　电极和Cu电极间产生电势差，使电子产生定向移动。
　　3．原电池的应用
　　（1）加快反应速率   （2）判断金属的活动性   （3）金属的防腐   （4）化学电源
　　【达标检测】
　　1．分别标出下列原电池的正