化学反应的方向和限度
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├─专题2  第二单元 第2课时 化学平衡状态
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└─专题2  第二单元 第3课时 化学平衡常数
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　　专题2 第二单元化学反应的方向和限度
　　第一课时化学反应的方向
　　【学习目标】
　　1．了解自发反应的含义及判断依据
　　2．理解焓变、熵变的概念
　　【学习重点】自发反应与反应方向的判断
　　【学习难点】熵变与焓变的理解
　　【学习过程】
　　一．什么是自发反应？                                                                 
　　(P42交流与讨论)：写出化学方程式：
　　1．                                            
　　2．                                            
　　3．                                            
　　4．                                            
　　二．放热反应大都是自发反应吗？（P43你知道吗）
　　理由：                                                                                                                         
　　【结论】判断化学反应方向的依据一：                                                  
　　三．所有自发反应都是放热反应吗？
　　学生探究实验：（P43观察与思考）
　　1．硝酸铵溶于水
　　现象：                           结论：                                           
　　2．NH4Cl晶体＋Ba(OH)2•8H2O 
　　现象：                            结论：                                                                         
　　反应发生的原因：                                                     
　　【结论】判断化学反应方向的依据二：       
　　熵：                                                                                                               
　　构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度     ，熵      。
　　四．导致混乱度增加的因素有哪些？
　　1．同一物质在气态时熵值      ，液态       ，固态时      。
　　2．固体的      过程、墨水      过程和气体的      过程。
　　3．产生气体的反应和气体的物质的量         的反应。
　　熵变：                                                                                                                                              ΔS>0体系的混乱度        ，有利于反应自发进行；
　　ΔS<0 体系的混乱度       ，不利于反应自发进行。
　　【练习】判断下列过程的熵变大于零还是小于零？
　　①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)                
　　②NaOH(s)＝Na＋(aq)＋OH－(aq)            
　　③N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)              
　　【小结】综上所述，体系能量       和混乱度        都能促使反应自发进行，         
　　和          共同制约着化学反应进行的方向。
　　【练习】根据你已有的知识和经验，分析下列过程的焓变、熵变与反应方向                     
　　①CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)                                                     
　　②2Mg(s)＋O2(g)＝2MgO(s)                                                   
　　③2Na(s)＋2H2O(l)＝2NaOH(aq)＋H2(g)                                           
　　④2NaOH(aq)＋H2(g)＝2Na(s)＋2H2O(l)                                        
　　教材（P45表2-5）根据所给信息，判断反应的方向性。
　　变化 焓变 熵变 方向性
　　CO2(s) →  CO2(g)
　　K(s)＋H2O(l)＝K＋(aq)＋
　　OH－(aq)＋1/2H2(g)
　　Ag＋(aq)＋Cl－(aq)＝AgCl(s)
　　【分析归纳】要正确判断一个化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变△H和
　　熵变△S：
　　恒温恒压时，ΔH<0，ΔS>0                                                
　　ΔH>0，ΔS<0                                     
　　ΔH>0，ΔS>0                                     
　　ΔH<0，ΔS<0                                     
　　专题2 第二单元化学反应的方向和限度
　　第一课时化学反应的方向
　　1．有关化学反应的说法中，正确的是(　　)
　　A．自发反应都是放热反应  B．自发反应都是熵增加的反应
　　C．自发反应一定能实现   D．非自发反应在一定条件下能实现
　　2．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行？(　　)
　　A．ΔH<0、ΔS<0　 B．ΔH>0、ΔS<0   C．ΔH<0、ΔS>0  D．ΔH>0、ΔS>0
　　3．下列说法正确的是(　　)
　　A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
　　B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ•mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
　　C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
　　D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
　　4．水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)(　　)
　　A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)　　 B．Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g)
　　C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)  D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)
　　5．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)
　　A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
　　B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
　　C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
　　D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
　　6．下列过程的方向不用熵判据判断的是(　　)
　　A．氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味
　　B．冬天一杯热水很快变冷
　　C．有序排列的火柴散落时成为无序排列
　　D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的几率大
　　7．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(　　)
　　[已知在0℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9 J/mol，ΔS＝－6.61 J/(mol•K)，当ΔH－TΔS＜0时能自发反应]
　　A．会变　　　B．不会变  C．不能确定  D．升高温度才会变
　　8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
　　(1)CuSO4＋Na2CO3： Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要)
　　Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(次要)
　　(2)CuSO4＋Na2S： Cu2＋＋S2－===CuS↓   (主要)
　　Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(次要)
　　则下列对物质溶解度的比较正确的是(　　)
　　A．Cu(OH) 2＞CuCO3＞CuS   B．C