《难溶电解质的沉淀溶解平衡》ppt3(6份打包)

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专题3  第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
专题3   第四单元第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡导学案.doc
专题3   第四单元第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.ppt
专题3   第四单元第2课时难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用课件.ppt
专题3   第四单元第2课时难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用作业.doc
专题3   第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时作业.doc
专题3   第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第2课时导学案.doc
  专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
  第一课时沉淀溶解平衡原理
  【学习目标】
  1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理,能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。
  2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。
  3、了解溶度积及溶度积规则。
  【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
  【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
  【学习方法】自主学习、合作探究。
  【学习过程】
  一、沉淀溶解平衡原理
  【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?
  【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。
  现象:
  原因:
  【思考交流】 可溶电解质既然存在溶解平衡,那么难溶电解质是否也存在溶解平衡?Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗?
  【实验探究2】
  向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液,然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液,观察、记录现象。
  步骤 NaCl和AgNO3混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液
  现象
  离子反应
  【思考交流】
  1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后,溶液中是否含有Ag+?
  2、AgI是如何生成的?溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI?
  【归纳整理】难溶电解质沉淀溶解平衡
  1、概念:
  2、方程式(以氯化银为例):
  【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式
  3、特征:
  【归纳整理】
  4、影响溶解平衡的因素:
  (1)内因:
  (2)外因:
  ①温度:升温,多数平衡向        方向移动。
  ②浓度:
  A、加水,平衡向        方向移动;
  B、同离子效应:加入与电解质相同的离子,平衡向          方向移动。
  二、溶度积和溶度积规则
  【思考交流】应用化学平衡常数知识,尝试写出难溶电解质沉淀溶解平衡的化学平衡常数的表达式?
  【归纳整理】溶度积和溶度积规则
  1、概念:
  2、表达式:
  对于下列难溶电解质溶解平衡:MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)   Ksp=                       
  【练习2】已知:一定温度下AgCl、 AgBr 、Ag2CrO4 它们的Ksp分别为1.8×10-10 、5.0×10-13 、1.1×10-12,则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个?
  【思考交流】比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积Qc)判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(离子积Qc=[c(Mn+)]m • [c(Am-)]n)
  注意:代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的,而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。
  【归纳整理】
  3、溶度积规则:
  当Qc > Ksp时,                         ;
  当Qc = Ksp时,                         ;
  当Qc < Ksp时,                         。
  【练习3】已知Ka(HF)=3.6×10-4,CaF2的Ksp=1.46×10-10。现向1 L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2,下列有关说法正确的是(  )
  A.通过计算得知,HF与CaCl2反应生成白色沉淀
  B.通过计算得知,HF与CaCl2不反应
  专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
  第二课时沉淀溶解平衡原理的应用
  1.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是(  )
  A.AgCl的溶解度增大
  B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
  C.AgCl的Ksp增大
  D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
  2.下列说法不正确的是(  )
  A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
  B.由于Ksp(sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
  C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
  D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
  3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为(  )
  A.只有AgBr沉淀生成
  B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
  C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
  D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
  4.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01  mol/L AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)(  )
  A.有AgCl沉淀析出      B.无AgCl沉淀
  C.无法确定  D.有沉淀但不是AgCl
  5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
  根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是(  )
  A.具有吸附性
  B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
  C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
  D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
  6.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11.下列说法正确的是(  )
  A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
  B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
  C.25℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
  D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
  7.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:
  AgCl AgI Ag2S
  Ksp 1.8×10-10 8.51×10-16 6.3×10-50
  下列叙述错误的是(  )
  A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
  B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
  C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
  D.25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
  8.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示.据图分析,下列判断错误的是(  )
  A.Ksp[Fe(OH)3]<(OH)2]
  B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
  C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
  D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
  9.向含有AgI的饱和溶液中:
  (1)加入AgCl固体,则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
  (2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将________.
  (3)若改加AgBr固体,则c(I-)________,而c(Ag+)________.
  10.已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,但存在溶解平衡.当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示,Ksp和水的KW相似).
  如:AgX(s)  Ag+(aq)+X-(aq)
  Ksp(AgX)=c(Ag+)•c(X-)=1.8×10-10
  AgY(s)  Ag+(aq)+Y-(aq)
  Ksp(AgY)=c(Ag+)•c(Y-)=1.0×10-12
  AgZ(s)  Ag+(aq)+Z-(aq)
  Ksp(AgZ)=c(Ag+)•c(Z-)=8.7×10-17
  (1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________.
  (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”、“减小”或“不变”).
  (3)在25℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为__________________.
  (4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________.
  ②在上述(3)体系中,能否实现AgY向AgX的转化?根据你的观点选答一项.
  若不能,请简述理由:______________________________________________________.
  若能,则实现转化的必要条件是:____________________________________________
  ________________________________________________________________________.
  11.已知:Cu(OH)2 Cu2+(aq)+2OH-(aq),2+)•c2(OH-)=2×10-20.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.
  (1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L,

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