专题3  第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
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　　专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
　　第一课时沉淀溶解平衡原理
　　【学习目标】
　　1、初步理解难溶电解质沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观两个角度描述难溶电解质沉淀溶解平衡。
　　2、能初步运用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理解释简单的实验现象。
　　3、了解溶度积及溶度积规则。
　　【学习重点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
　　【学习难点】理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
　　【学习方法】自主学习、合作探究。
　　【学习过程】
　　一、沉淀溶解平衡原理
　　【思考交流】要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
　　【实验探究1】 向饱和NaCl溶液中加浓盐酸。
　　现象：
　　原因：
　　【思考交流】 可溶电解质既然存在溶解平衡，那么难溶电解质是否也存在溶解平衡？Ag+和Cl-的反应真的能进行到底吗？
　　【实验探究2】
　　向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的试管中先加入几滴0.1mol/LAgNO3溶液，然后再滴加数滴0.1mol/LKI溶液，观察、记录现象。
　　步骤 NaCl和AgNO3混合 向所得固液混合物中滴加KI溶液
　　现象
　　离子反应
　　【思考交流】
　　1、往过量的NaCl 溶液中滴加少量的AgNO3溶液反应完全后，溶液中是否含有Ag+？
　　2、AgI是如何生成的？溶液中极微量的Ag+怎么会产生那么多的AgI？
　　【归纳整理】难溶电解质沉淀溶解平衡
　　1、概念：
　　2、方程式（以氯化银为例）：
　　【练习1】书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的方程式
　　3、特征：
　　【归纳整理】
　　4、影响溶解平衡的因素：
　　（1）内因：
　　（2）外因：
　　①温度：升温，多数平衡向        方向移动。
　　②浓度：
　　A、加水，平衡向        方向移动；
　　B、同离子效应：加入与电解质相同的离子，平衡向          方向移动。
　　二、溶度积和溶度积规则
　　【思考交流】应用化学平衡常数知识，尝试写出难溶电解质沉淀溶解平衡的化学平衡常数的表达式？
　　【归纳整理】溶度积和溶度积规则
　　1、概念：
　　2、表达式：
　　对于下列难溶电解质溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)   Ksp=                       
　　【练习2】已知：一定温度下AgCl、 AgBr 、Ag2CrO4 它们的Ksp分别为1.8×10-10 、5.0×10-13 、1.1×10-12，则它们该温度下的溶解度最大的是哪一个？
　　【思考交流】比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。（离子积Qc=[c(Mn+)]m • [c(Am－)]n）
　　注意：代入Ksp计算的离子浓度为平衡后的，而Qc计算的离子浓度为某一时刻的。
　　【归纳整理】
　　3、溶度积规则：
　　当Qc > Ksp时，                         ；
　　当Qc = Ksp时，                         ；
　　当Qc < Ksp时，                         。
　　【练习3】已知Ka(HF)＝3.6×10－4，CaF2的Ksp＝1.46×10－10。现向1 L 0.1mol•L－1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀
　　B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应
　　专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
　　第二课时沉淀溶解平衡原理的应用
　　1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)
　　A．AgCl的溶解度增大
　　B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
　　C．AgCl的Ksp增大
　　D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
　　2．下列说法不正确的是(　　)
　　A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
　　B．由于Ksp(sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
　　C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
　　D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小
　　3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　)
　　A．只有AgBr沉淀生成
　　B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
　　C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
　　D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
　　4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01  mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　)
　　A．有AgCl沉淀析出　　　　　 B．无AgCl沉淀
　　C．无法确定  D．有沉淀但不是AgCl
　　5．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
　　根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)
　　A．具有吸附性
　　B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
　　C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
　　D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
　　6．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是(　　)
　　A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
　　B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
　　C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
　　D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
　　7．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
　　AgCl AgI Ag2S
　　Ksp 1.8×10－10 8.51×10－16 6.3×10－50
　　下列叙述错误的是(　　)
　　A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
　　B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
　　C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
　　D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
　　8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是(　　)
　　A．Ksp[Fe(OH)3]＜(OH)2]
　　B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
　　C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
　　D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
　　9．向含有AgI的饱和溶液中：
　　(1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)．
　　(2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________．
　　(3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________．
　　10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．
　　如：AgX(s)  Ag＋(aq)＋X－(aq)
　　Ksp(AgX)＝c(Ag＋)•c(X－)＝1.8×10－10
　　AgY(s)  Ag＋(aq)＋Y－(aq)
　　Ksp(AgY)＝c(Ag＋)•c(Y－)＝1.0×10－12
　　AgZ(s)  Ag＋(aq)＋Z－(aq)
　　Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)•c(Z－)＝8.7×10－17
　　(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________．
　　(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
　　(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．
　　(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________.
　　②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．
　　若不能，请简述理由：______________________________________________________.
　　若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________
　　________________________________________________________________________.
　　11．已知：Cu(OH)2 Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，2＋)•c2(OH－)＝2×10－20.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
　　(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，