江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第11讲 离子反应 课件+学案 （3份打包）
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第11讲 离子反应答案.doc
　　第11讲 离子反应
　　【复习目标】
　　1．理解离子反应的概念。
　　2．掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。
　　3．理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。
　　【知识建构】
　　一、离子反应的基本概念
　　1．离子反应
　　定义：                                                         。
　　离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。
　　离子反应的类型：①离子间发生复分解反应  ②离子间发生氧化还原反应
　　③离子间发生双水解反应  ④离子间发生络合反应
　　2．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
　　电解质定义：                                                     
　　非电解质定义：                                                   
　　常见非电解质：                                                   
　　强电解质定义：                                                   
　　弱电解质定义：                                                   
　　常见弱电解质：                                                   
　　3．离子方程式：
　　使用环境：化学反应在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
　　离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有        的离子反应。
　　二、离子方程式的书写
　　1．写：写出正确的化学方程式；
　　2．拆：把                       的物质拆写成离子形式；
　　3．删：将                  的离子从方程式两端删除；
　　4．查：检查方程式两边各元素的                和           是否相等，
　　若是氧化还原反应，还需检查                  是否相等。
　　【要点精析】
　　一、 离子不能大量共存的情况
　　1．离子互换反应（复分解反应）：
　　⑴生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等
　　⑵生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
　　⑶生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3•H2O、H2O等
　　2．双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子在水溶液中互相促进水解，反应通常能进行到底
　　如：Al3+ 与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—； NH4+与SiO32— ；Fe3+ （Fe2+）与CO32—、HCO3—等
　　3．络合反应：如Fe3+与SCN—
　　4．氧化还原反应：如
　　氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—
　　还原性离子：S2—、I— ； Fe2+（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）
　　二、 某些离子只能存在于一定pH范围内
　　1．只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
　　2．只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、
　　CO32—、S2—、PO43—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、
　　等
　　3．强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：
　　HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—等
　　三、 注意题目中的前提设置
　　1．对溶液性质的要求：
　　⑴颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
　　⑵溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L；与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。
　　2．特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
　　3．能共存或不能共存（不强调大量共存）
　　四、离子方程式的书写规则：
　　1．写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）
　　2．保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。
　　3．配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。
　　第11讲 离子反应答案
　　例1D    例2  B    例3  BD   例4．                       
　　1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
　　Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－  = BaSO4↓+ 2H2O
　　2．NH4++HCO3－+ 2OH－  NH3↑+ CO32－+2H2O
　　3．2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
　　4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2     
　　仿真练习答案：1、D  2、C  3、A  4、B  5、D 6、CD 7、C 8、B