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共22题，约5870字，有答案解析。

　　可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Na—23
　　一、单选题。（17×3分=51分）
　　1、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
　　A．原子半径：As＞Cl＞P                          B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
　　C．还原性：As3―＞S2―＞Cl―                       D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
　　【答案】C
　　考点：考查元素的性质比较的知识。
　　2、下列有关化学用语使用正确的是
　　A．NH4Br的电子式：                B．S2―的结构示意图：
　　C．乙酸的分子式：CH3COOH                   D．原子核内有19个中子的氯原子： Cl
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A．NH4Br是离子化合物，由于阳离子是复杂离子，所以阳离子、阳离子都应该用电子式表示。该物质的电子式是 ，错误；B．S是16号元素，原子获得2个电子形成S2-，S2―的结构示意图是 ，正确；C．乙酸的结构简式是：CH3COOH，错误；D．原子核内有19个中子的氯原子： Cl，错误。
　　考点：考查化学用语表示正误判断的知识。
　　3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
　　A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
　　B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
　　C．原子半径：T>Q>R
　　D．含T的盐溶液一定能与碱反应
　　【答案】D
　　考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。
　　4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是
　　A．离子化合物中一定含有离子键
　　B．单质分子中均不存在化学键
　　C．全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
　　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
　　【答案】A
　　【解析】1
　　试题分析：A．离子化合物是含有离子键的化合物，所以其中一定含有离子键，正确；B．单质分子若是惰性气体，则一个原子就是一个分子，其中不存在化学键，若不是惰性气体分子，如H2、O3等一定存在化学键，错误；C．全部由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物如HBr，也可能是含有离子键的离子化合物如NH4Cl，错误；D．含有共