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　　2016届广东省深圳市宝安区重点学校高考化学冲刺专项练习：《化学反应原理》（第1课时）（含答案）.doc 89.00 KB
　　2016届广东省深圳市宝安区重点学校高考化学冲刺专项练习：《化学反应原理》（第2课时）（含答案）.doc 89.00 KB
　　2016届广东省深圳市宝安区重点学校高考化学冲刺专项练习：《化学反应原理》（第3课时）（含答案）.doc 166.00 KB
　　化学反应原理02
　　1．“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I¬3- + 2SO¬42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
　　实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
　　c(I-)/mol•L- 0.040 0.080 0.080 0.160 WWW.0.020
　　c (S2O82-)/mol•L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.160
　　t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
　　回答下列问题：
　　（1）编号①～④的实验中，反应速率最大的是________。
　　（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号③对应浓度的实验显色时间小于22.0s，应        （填字母）。
　　A、升高温度     B、降低温度     C、无法判断
　　（3）该学习小组进行的实验的目的是                                         。
　　（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。
　　（5）编号⑤的显色时间t1=           。
　　2．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
　　① CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g）　　　　　　 △H1＝－Q1 kJ•mol－1    
　　② 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+ H2O（g）     △H2＝－Q2 kJ•mol－1     
　　③ CO（g）+ H2O（g）  CO2（g） + H2（g）      △H3＝－Q3 kJ•mol－1     
　　回答下列问题：
　　（1）新工艺的总反应的热化学方程式为__________________________________。
　　（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母）。
　　a．增大压强     b．加入催化剂      c．增加CO的浓度      d．分离出二甲醚   
　　（3）旧工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是　                  　　　。
　　（4）已知反应②2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
　　物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
　　浓度/（mol•L－1） 1.24 0.2 x
　　① x＝___________ mol•L－1。
　　② 反应达到平衡时CH3OCH3的浓度为__________ mol•L－1。
　　3．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：.
　　（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
　　A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
　　（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用          （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                。化学反应原理02
　　1．“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I¬3- + 2SO¬42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
　　实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
　　c(I-)/mol•L- 0.040 0.080 0.080 0.160 WWW.0.020
　　c (S2O82-)/mol•L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.160
　　t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
　　回答下列问题：
　　（1）编号①～④的实验中，反应速率最大的是________。
　　（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号③对应浓度的实验显色时间小于22.0s，应        （填字母）。
　　A、升高温度     B、降低温度     C、无法判断
　　（3）该学习小组进行的实验的目的是                                         。
　　（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是________________________________。
　　（5）编号⑤的显色时间t1=           。
　　2．二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：
　　① CO（g） + 2H2（g）  CH3OH（g）　　　　　　 △H1＝－Q1 kJ•mol－1    
　　② 2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+ H2O（g）     △H2＝－Q2 kJ•mol－1     
　　③ CO（g）+ H2O（g）  CO2（g） + H2（g）      △H3＝－Q3 kJ•mol－1     
　　回答下列问题：
　　（1）新工艺的总反应的热化学方程式为__________________________________。
　　（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填字母）。
　　a．增大压强     b．加入催化剂      c．增加CO的浓度      d．分离出二甲醚   
　　（3）旧工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是　                  　　　。
　　（4）已知反应②2CH3OH(g)   CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
　　物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
　　浓度/（mol•L－1） 1.24 0.2 x
　　① x＝___________ mol•L－1。
　　② 反应达到平衡时CH3OCH3的浓度为__________ mol•L－1。
　　3．工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：.
　　（1）在废渣溶解操作时，应选用__________溶解（填字母）。
　　A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
　　（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用          （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是                。
　　（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控
　　化学反应原理03
　　1． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－  I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：
　　T/℃ 5 15 25 35 50
　　K 1100 841 680 533 409
　　下列说法正确的是
　　A．反应I2(aq)+I－  I3－(aq)的ΔH＞0
　　B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3-)减小
　　C．该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)•c(I－)/c(I3－)
　　D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
　　2．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1，则下列判断不合理的是（    ）
　　A．
　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为 .
　　C．X、Y的转化率相等
　　D．c1的取值范围为0< c1<0.14 mol•L-1
　　3．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；△H<0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）
　　A．点a处的正反应速率比点b点的大
　　B．点c处的正反应速率等于逆反应速率
　　C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大
　　D．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大
　　4．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)  Z(g)，经60s达到平衡，生成0．15molZ。下列说法正确的是（   ）                                                       
　　A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
　　B．以Y浓度变化表示的反应速率为0．0005mol•L－1•s－1
　　C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
　　D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
　　5．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)  2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是   （    ）
　　A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　     B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
　　C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　           D．图Ⅲ是升高温度的变化情况
　　6．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)；△H＞0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是       （   ）                       
　　x Y
　　A 再加入A B的转化率
　　B 加入催化剂 A的体积分数
　　C 压强 混合气体的总物质的量
　　D 温度 混合气体的总物质的量
　　7．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：H2O（g） + C（s）  H2（g） + CO（g）；ΔH>0；达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是（    ）
　　A．加入H2，平衡向逆反应方向移动，体系压强减小
　　B．加入少量C，正反应速率增大