2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第3章　自然界中的元素（9份打包）
第1节  碳的多样性.ppt
第2节  氮的循环.ppt
第3节  硫的转化.ppt
第3章　自然界中的元素.DOC
第4节  海水中的元素.ppt
课时跟踪检测（十二）  氮的循环.doc
课时跟踪检测（十三）  硫的转化.doc
课时跟踪检测（十四）  海水中的元素.doc
课时跟踪检测（十一）  碳的多样性.doc
　　课时跟踪检测（十二）  氮的循环
　　1．(2015•北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是(　　)
　　A．氮元素均被氧化
　　B．工业合成氨属于人工固氮
　　C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
　　D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
　　解析：选A　A．N2→NH3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。B.工业合成氨的过程属于人工固氮。C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有N2＋O2=====放电2NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
　　2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是(　　)
　　A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
　　B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
　　C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
　　D．催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO ======催化剂4CO2＋N2
　　解析：选D　反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；汽车尾气中的N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO＋O2＋4CO=====点燃4CO2＋N2。
　　3．下列说法不正确的是(　　)
　　A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
　　B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
　　C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
　　D．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
　　解析：选A　A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
　　4．已知常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，NO2能与NaOH溶液发生反应：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。以下各种尾气吸收装置中，不适合吸收NO2气体的是(　　)
　　解析：选B　由于常温常压下在1 L水中可溶解40 L NO2，即易溶于水，所以在吸收装置中需要防止倒吸，只有B项不能防止倒吸。
　　5．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润)，挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿，发现纸蝴蝶变为红色。下表的组合中，能够实现上述变化的
　　课时跟踪检测（十三）  硫的转化
　　1．(2016•濮阳检测)浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)
　　①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO　⑤NH3　⑥使木材炭化　⑦CuSO4•5H2O　⑧对铁、铝的钝化
　　A．③④　　　　　　　 　B．①②⑤⑧
　　C．①②③④⑦   D．以上答案均不正确
　　解析：选A　与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。
　　2．(2016•盐城一模)最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是(　　)
　　A．H2S属于非电解质
　　B．人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生
　　C．大量吸入H2S对人体无害
　　D．H2S只有还原性没有氧化性
　　解析：选B　酸碱盐均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故A错误；蛋白质中含有S元素，S元素降解后的产物是硫化氢，故B正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故C错误；硫化氢中S原子为－2价，具有还原性，H原子为＋1价，具有氧化性，故D错误。
　　3．下列能使品红溶液退色，且退色原理基本相同的是(　　)
　　①活性炭　②氯水　③二氧化硫　④臭氧　⑤过氧化钠
　　⑥双氧水
　　A．①②④   B．②③⑤
　　C．②④⑤⑥   D．①②③④⑤⑥
　　解析：选C　物质的漂白性主要有三种原理：一是该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是该物质与有机色素化合生成不稳定的无色化合物，如SO2；三是该物质具有很大的比表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。
　　4．(2016•秦皇岛质检)下列溶液，不能区别SO2和CO2气体的是(　　)
　　①石灰水　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液　⑤品红溶液
　　A．①②③⑤   B．②③④⑤
　　C．只有①   D．①②
　　解析：选C　CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使溴水退色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO－3在酸性条件下能将SO2氧化成SO2－4，SO2－4与Ba2＋结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液退色，而CO2不能，所以品红溶液能区别。
　　5．(2016•石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是(　　)
　　A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少
　　B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性
　　C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性
　　D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量
　　解析：选C　SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
　　6．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(　　)
　　途径①　S――→浓HNO3　H2SO4
　　课时跟踪检测（十四）  海水中的元素
　　1．(2016•齐齐哈尔三模)化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是(　　)
　　A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
　　B．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应
　　C．“温室效应”、“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
　　D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
　　解析：选B　绿色化学的核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染，A项错；“温室效应”的形成与CO2有关，C项错；制作光导纤维的原料是SiO2，D项错。
　　2．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)
　　A．单质溴　　　　　　　　 　B．单质镁
　　C．烧碱   D．食盐
　　解析：选D　通入氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；通过电解熔融的氯化镁得到镁，是化学变化，故B错误；把从海水中获得的氯化钠配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。
　　3．(2016•双鸭山模拟)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(　　)
　　A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－
　　B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化
　　C．原溶液中的Br－可能被氧化
　　D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
　　解析：选B　还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2＋部分或全部被氧化，I－一定全部被氧化，Br－可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。
　　4．二氧化碳捕获和封存技术(CCS)是当今化学的前沿技术，下面通过化学反应捕获CO2的反应中，原子利用率达到100%的是(　　)
　　A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
　　B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
　　C．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
　　D．2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C
　　解析：选B　B项中生成物只有一种，无副产物生成，原子利用率达100%。
　　5．(2016•南京模拟)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)
　　干海带――→灼烧　　海带灰――→沸水浸泡悬浊液――→过滤　　滤液H＋H2O2碘水――→CCl4　I2的CCl4溶液――→蒸馏　　I2
　　A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
　　B．在含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
　　C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
　　D．在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
　　解析：选A　灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。
　　6．NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(　　)
　　①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸
　　A．全部   B．只有①②③④