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共14题，约6160字。

　　《自然界中的元素》专项训练二
　　1（2009·杭州模拟）下列说法中正确的是（  ）　　
　　A．氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷
　　B．氮族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔、沸点升高
　　C．空气中含有NO2，下雨时溶于水中生成HNO3，淋洒到地面上，形成硝酸盐类，可促进作物生长，所以空气中NO2含量越多越有利
　　D．虽然3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，但NO2不是硝酸的酸酐
　　【解析】　N2化学性质不活泼是因为N≡N稳定，但氮元素的非金属性强于磷；NO2是空气的主要污染物之一，易形成光化学烟雾而污染环境，故空气中应减少NO2含量；NO2中氮呈＋4价，HNO3中氮呈＋5价，所以NO2不是HNO3的酸酐，N2O5才是HNO3的酸酐。
　　【答案】　D
　　2．无色的混合气体甲可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图所示系列实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（  ）　　
　　A．NH3、NO2、N2　　B．NH3、NO、CO2
　　C．NH3、NO2、CO2  D．NO、CO2、N2
　　【解析】　因是无色混合气体，证明没有NO2的存在，故A、C错误；又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，最后通入水中无气体剩余，证明甲气体中无N2，应存在NH3、NO、CO2气体，故B正确。
　　【答案】　B
　　3．下列反应中，能证明氨气具有还原性的
　　是（  ）　　
　　A．NH3＋HNO3===NH4NO3
　　B．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
　　C．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
　　D．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O
　　【解析】　NH3中氮元素呈最低价态，应该具有失电子、价升高的趋势。B、D两反应中氮元素价态升高，NH3表现出还原性。C反应中氮元素价态未变，而氢元素价态降低，反应中NH3表现出氧化性，原因在于NH3中氢元素处于最高价态。
　　【答案】　BD
　　4．在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽中，去塞后再通入280 mL O2，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况，并假定烧瓶中的溶液不扩散）。下列有关叙述中正确的是（  ）　　
　　A．总反应为：NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
　　B．总反应为：4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
　　C．生成HNO3的浓度接近0.03 mol·L－1
　　D．生成HNO3的浓度约为0.45 mol·L－1
　　【解析】　设参加反应的NO2的体积为x、NO的体积为y。
　　4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
　　x　　
　　4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
　　y　　
　　故参加反应的NO2与NO物质的量之比为2∶1，则总反应为：4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
　　据氮元素质量守恒可得生成的HNO3为0.03 mol，
　　c(HNO3)＝＝0.045 mol·L－1。
　　【答案】　B
　　5．（2009·全国Ⅱ）物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）　　
　　A．1∶4  B．1∶5
　　C．2∶3  D．2∶5
　　【解析】　本题考查氧化还原反应的有关计算及硝酸的性质。依题意，参加反应的锌与硝酸的物质的