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2017届高中化学一轮复习《物质在水溶液中的行为》ppt1（9份打包）

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资源类别: 鲁科版 / 高中课件 / 高考复习课件
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资源简介：: 2017届鲁教版高中化学一轮复习（课件+课时跟踪检测+教师用书）第8章物质在水溶液中的行为（1）（9份打包）
第1节水溶液酸碱中和滴定.ppt
第2节弱电解质的电离.ppt
第3节盐类的水解.ppt
第4节沉淀溶解平衡.ppt
第8章　物质在水溶液中的行为.DOC
课时跟踪检测（二十八）弱电解质的电离.doc
课时跟踪检测（二十九）盐类的水解.doc
课时跟踪检测（二十七）水溶液酸碱中和滴定.doc
课时跟踪检测（三十）沉淀溶解平衡.doc
　　第8章　物质在水溶液中的行为
　　考点一水的电离
　　[基础自主落实]
　　1．水的电离
　　水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为：H2OH＋＋OH－。25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7_mol•L－1；任何水溶液中，由水电离出的[H＋]与[OH－]都相等。
　　2．水的离子积常数
　　KW＝[H＋][OH－]。
　　(1)室温下：KW＝1×10－14。
　　(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，KW增大。
　　(3)适用范围：KW不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
　　(4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，KW不变。
　　3．影响水电离平衡的因素
　　(1)温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。
　　(2)加入酸或碱抑制水的电离。
　　(3)加入可水解的盐，促进水的电离。
　　(4)加入能与水反应的活泼金属，促进水的电离。
　　4．外界条件对水的电离平衡的影响
　　改变条件电离平衡移动方向 KW
　　升高温度右移增大
　　加入酸或碱左移不变
　　加能水解的盐或活泼金属右移不变
　　小题热身
　　1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
　　(1)纯水中[H＋]随着温度的升高而降低(×)
　　(2)25 ℃时，0.10 mol•L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大(×)
　　(3)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大(×)
　　(4)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(×)
　　(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，[H＋]增大，KW不变(×)
　　(6)向水中加入AlCl3溶液对水的电离不产生影响(×)
　　(7)100 ℃的纯水中[H＋]＝1×10－6mol•L－1，此时水呈酸性(×)
　　2．KW＝[H＋][OH－]中，H＋和OH－一定由水电离出来的吗？
　　提示：不一定，如酸溶液中H＋由酸和水电离产生，碱溶液中OH－由碱和水电离产生，只要是水溶液必定有H＋和OH－，当溶液浓度不大时，总有KW＝[H＋]•[OH－]。
　　3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后[H＋]增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，[H＋]浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中[H＋][OH－]是增大还是减小？
　　提示：甲正确，温度不变，KW是常数，加入H2SO4，[H＋]增大，[H＋][OH－]>KW，平衡左移。
　　[H＋]•[OH－]不变，因为KW仅与温度有关，温度不变，则KW不变，与外加酸、碱、盐无关。
　　[考向合作探究]
　　外界条件对水的电离平衡的影响
　　1．(2016•曲靖模拟)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低
　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变
　　C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[OH－]增大
　　D．将水加热，KW增大，pH不变，呈中性
　　解析：选B　A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电离平衡：NH3•H2ONH＋4＋OH－，电离产生的OH－使溶液中[OH－]增大，水的电离平衡逆向移动，[OH－]增大，错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的H＋使溶液中[H＋]增大，温度不变，所以KW不变，正确；C.向水中加入少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以[H＋]增大，[OH－]减小，错误；D.将水加热，KW增大，[H＋]增大，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。
　　2．常温下，某溶液中由水电离的[H＋]＝1×10－13 mol•L－1，该溶液可能是(　　)
　　①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液
　　④氢氧化钠水溶液
　　A．①④　　　　　　　　　B．①②
　　C．②③ D．③④
　　课时跟踪检测（二十八）弱电解质的电离
　　1．(2016•兰州一中阶段测试)下列说法不正确的是(　　)
　　A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
　　B．导电能力强的溶液其溶质是强电解质
　　C．溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同
　　D．强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
　　解析：选B　溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其电离程度不同，溶液中自由移动的离子浓度也不同，故其导电能力也不相同，C项正确；强电解质在液态时，有的导电，如氯化钠等离子化合物，有的不导电，如氯化氢等，D项正确。
　　2．(2016•房山区模拟)将0.1 mol•L－1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)
　　A.[NH＋4][NH3•H2O]的值减小
　　B．OH－的物质的量减小
　　C.[NH＋4][OH－][NH3•H2O]的值减小
　　D．NH＋4的浓度减小
　　解析：选D　在NH3•H2O溶液中，存在电离平衡；NH3•H2ONH＋4＋OH－，当加水稀释时，电离平衡正向移动，使电离出的n(NH＋4)增大，溶液中的n(NH3•H2O)减小，则nNH＋4VnNH3•H2OV＝[NH＋4][NH3•H2O]的值增大，A错误；加水稀释，电离平衡正向移动，所以OH－的物质的量增大，B错误；加水稀释，[NH＋4]、[OH－]、[NH3•H2O]都减小，但是Kb＝[NH＋4][OH－][NH3•H2O]的值不变，C错误；加水稀释，使[NH＋4]减小，D正确。
　　3．(2015•重庆高考)下列叙述正确的是(　　)
　　A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
　　B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7
　　C．25 ℃时，0.1 mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
　　D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
　　解析：选C　醋酸是弱电解质，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸钠，使溶液中的[CH3COO－]增大，电离平衡逆向移动，抑制醋酸的电离，故A不正确。25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水完全反应生成NH4NO3，NH＋4发生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正确。H2S是弱电解质，部分电离，而Na2S是强电解质，完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中离子浓度较大，溶液的导电能力强，故C正确。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正确。
　　4．H2CO3和H2S在25 ℃时的电离常数如下：
　　电离常数 Ki1 Ki2
　　H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
　　H2S 5.7×10－8 1.2×10－15
　　则下列反应可能发生的是(　　)
　　A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
　　B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
　　C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
　　D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
　　解析：选B　电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3＞H2S＞HCO－3＞HS－，只有B项可以发生。
　　5．(2016•揭阳模拟)对常温下0.1 mol•L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是(　　)
　　A．由水电离出ol•L－1
　　B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]
　　C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)<pH(盐酸)　
　　D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]＝0.1 mol•L－1
　　解析：选B　A．醋酸是弱酸，电离产生课时跟踪检测（二十九）盐类的水解
　　1．(2016•福州模拟)0.1 mol•L－1 AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)
　　A．Cl－　　　　　　　　　B．Al3＋
　　C．H＋ D．OH－
　　解析：选C　升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，[H＋]增大。
　　2．对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
　　A．HCl B．26M3＋
　　C. D．CHHHCOO－
　　解析：选C　由于H2OH＋＋OH－，A项，加入HCl，[H＋]增大抑制了水的电离；B项为Fe3＋，Fe3＋能发生水解，促进水的电离；Cl－不会发生水解；D项中乙酸为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。
　　3．(2016•西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　)
　　A．Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－
　　B．NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
　　C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
　　D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
　　解析：选C　多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量较少不能生成沉淀和气体。
　　4．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
　　A．由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol•L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
　　B．[H＋]＝KW mol•L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3
　　C．常温下，[H＋][OH－]＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO2－3、Na＋
　　D．pH＝13的溶液中：[Al(OH)4]－、Cl－、HCO－3、SO2－4
　　解析：选C　A项，由水电离产生的[H＋]＝10－12 mol•L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，[H＋]＝KW mol•L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO2－3发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO－3不能大量共存。
　　5．(2016•洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 mol•L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
　　序号 ① ② ③ ④
　　溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO
　　pH 8.8 9.7 11.6 10.3
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
　　B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
　　C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
　　D．Na2CO3溶液中，[Na＋]＝[CO2－3]＋[HCO－3]＋[H2CO3]
　　解析：选B　A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO2－3、HCO－3、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[CO2－3]＋2[HCO－3]＋2[H2CO3]，D错误。
　　6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
　　A．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污
　　B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　明矾净水
　　C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓＋4HCl　制备TiO2纳米粉
　　D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
　　解析：选D　配制SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制SnCl2水解，加入NaOH会促进SnCl2的水解，而发生变质。
　　7．(2016•新建质检)有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是(　　)
　　A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的[H＋]与后者的[OH－]一定相等
　　B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性
　　C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为[A－]>[B＋]>[OH－]>[H＋]
　　D．室温下，向1 mL pH＝1的HA溶液中加水至10 mL，则所得溶液中水电离出的[H＋]≤1.0×10－12 mol•L－1
　　解析：选D　选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H＋和OH－浓度。选项B，若A－的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。