共22题，约7820字。
　　昌乐一中学高二化学第三章测试二（直升部）2015-12-5
　　一、选择题（每题2-3分）
　　1．常温下，在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（）
　　A．1×10－14    B．1×10－13     C．1.32×10－14     D．1.32×10－15
　　2．常温下c(OH－)最小的是（）
　　A．pH=1的溶液B．0.05 mol•L－1 H2SO4
　　C．0.5 mol•L－1 HCl              D．0.05 mol•L－1的Ba(OH)2
　　3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）
　　A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
　　B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
　　C、向水中加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
　　D、将水加热，Kw增大，pH不变
　　4．100℃时，水的离子积为1×10-12，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为1×10-7mol/L则该溶液是（）
　　A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判断
　　5．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）
　　A．9∶2          B．1∶9       C．10∶1     D．9∶1
　　6．常温下,0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是(　　)
　　A．溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10 mol•L-1
　　B．溶液中存在HA      H++A-
　　C．与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
　　D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
　　7．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
　　A pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
　　B 饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
　　C 饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
　　D pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
　　8．25 ℃时，a mol•L一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是　
　　A．a=b                            B．a>b
　　C．c(A-)=c(Na+)                     D．c(A-)<c(Na+)
　　9．向0.1 mol•L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
　　A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
　　B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大
　　C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
　　D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
　　10．常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是