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共19题，约6600字。
　　泉州七中高二化学反应速率与化学平衡综合练习（2015.11.5）
　　班级：姓名：号数：
　　1．下列说法或解释不正确的是(     )
　　A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0                                        
　　B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
　　C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
　　D．对于反应N2H4(l)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－50.6 kJ·mol－1，它在任何温度下都是自发的
　　2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是（）
　　A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等
　　B．混合气体平均相对分子质量保持不变
　　C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1
　　D．体系颜色不再发生改变
　　3．在容积为2 L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.4 kJ·mol－1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是（）
　　A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
　　B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大
　　C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)
　　D．保持容器体积不变，往容器中充入1 mol O2，正、逆反应速率都不改变
　　4．下图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）
　　A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
　　B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
　　C．增大压强，X的转化率一定增大
　　D．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小
　　5．[2014·甘肃高三第一次联合]可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）
　　A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
　　B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
　　C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
　　D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)
　　6．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
　　①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂
　　A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④
　　7．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol·L－1 CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（）