化学反应速率与化学平衡
(二轮视导)化学反应速率与化学平衡专题复习【王志军】.ppt
专题五 化学反应速率与化学平衡专题复习.doc
　　专题五    化学反应速率与化学平衡(1)
　　【考纲呈现】
　　1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。 4.了解化学平衡建立的过程。理解化学平常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　【考情分析与预测】
　　年份 13全国Ⅰ 14全国Ⅰ 15全国Ⅰ 命题预测
　　题型与题号 非选择28题 非选择28题 非选择28题 应用化学速率与化学平衡理论分析工业生产中的实际问题，通常与图像结合考查。（难度较大）
　　分值 5分 9分 9分
　　【真题呈现】
　　1、(14全国Ⅰ)乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)  C2H5OH(g)的△H＝-45.5kJ•mol－1
　　下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 [其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]
　　① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝             
　　(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
　　② 图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为：             ，理由是：                            。
　　③ 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：                       、                           。
　　2、(15全国Ⅰ）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)  △H=+11kJ•mol-1
　　在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
　　t/min 0 20 40 60 80 120
　　X(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784
　　X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784
　　①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：________。
　　②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。
　　若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1
　　③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。
　　当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________
　　（填字母）
　　【突破难点】
　　一、化学反应速率的测定与影响因素—[控制变量法]
　　3、某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。
　　(1)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_____                        ____。
　　（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
　　(2)设计实验装置，完成装置示意图。
　　(3)参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。
　　(4)利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是____________________________________。
　　二、化学平衡状态的判定
　　4、(1)当下列物理量不再发生变化时，可逆反应达到平衡状态。①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥某种气体的百分含量。
　　可逆反应 恒温恒容 恒温恒压
　　(1) 2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)
　　(2) I2(g)＋H2(g) 2 HI  (g)
　　(3) 2NO2(g) N2O4(g)