2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：《化学反应速率与化学平衡》（苏教版）（4份打包）
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时32《化学反应速率与化学平衡（一）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时33《化学反应速率与化学平衡（二）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时34《化学反应速率与化学平衡（三）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时35《化学反应速率与化学平衡（四）》（苏教版）.doc
　　课时33：化学反应速率与化学平衡（二）
　　一、考试说明解读：
　　1、理解可逆反应与化学平衡状态（B）
　　2、学会判断化学平衡状态的方法（B）
　　3、理解影响化学平衡移动的因素并能用平衡移动的原理判断化学平衡移动的方向（B）
　　二、考点梳理：
　　中学1、可逆反应与化学平衡状态：
　　例1：在5 mL 0.1 mol•L－1KI溶液中滴加0.1 mol•L－1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
　　A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
　　B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
　　C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
　　D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
　　3、影响化学平衡的因素及平衡的移动
　　例3：H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS－和HS－ H++S2－。若向H2S溶液中
　　A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
　　B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
　　中学　C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
　　D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
　　例4：CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
　　A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
　　中学　B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
　　C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
　　D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
　　三、规律总结：
　　1、（2014江苏卷•15）一定温度下,在三个体积)均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:
　　中学                       2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+ H2O(g)
　　中学中学容器
　　编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
　　www.中学 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
　　Ⅰ 387 0. 20 0. 080 0. 080
　　Ⅱ 387 0. 40
　　中学Ⅲ 207 0. 20 0. 090 0. 090
　　下列说法正确的是
　　A．该反应的正反应为放热反应
　　B．达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
　　C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
　　D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
　　四、考题再现：
　　1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
　　反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
　　0 2 1
　　5 1.2
　　10 0.4
　　15 0.8
　　2、（2014镇江期末•15）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(课时34：化学反应速率与化学平衡（三）
　　中学 中学一、考试说明解读：
　　1、能读懂化学平衡移动的图示（B）
　　2、能从图示中选择出反应最佳的条件（B）
　　3、能从反应的图示中读出影响化学反应的因素（B）
　　二、考点梳理：
　　1、在容积为 1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2混合气体，发生以下反应：
　　CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。T1、T2温度下，CH3OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
　　A．T1>T2
　　B．K(T1)>K(T2)
　　中学　C．T1温度下达到平衡后，再充入一定量CO，CO的转化率增大
　　D．T2温度下，0~10min间v(H2)=0.06mol•L-1•min-1
　　2、（2011年天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是
　　A．反应在c点达到平衡状态
　　B．反应物浓度：a点小于b点
　　中学　C．反应物的总能量低于生成物的总能量
　　D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段
　　三、规律总结：
　　1、500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N2 2NH3　△H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
　　A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol•(L•min)-1，H2的转化率为75%
　　B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/[ c3(H2) •c(N2)]＝(0.15 mol•L-1) 2/[ (0.075 mol•L-1) 3 •(0.125 mol•L-1)]
　　C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
　　中学　D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。
　　四、考题再现：
　　1、（2009江苏卷•14）I2在KI溶液中存在下列平衡：
　　I2(aq)+I- (aq)  I3-(aq)
　　某I2、、KI混合溶液中，  的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
　　A．反应I2(aq)+I- (aq)  I3-(aq)  的△H>0
　　中学B．若温度为 ，反应的平衡常数分别为
　　C．若反应进行到状态D时，一定有
　　D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
　　2、（2012年福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是
　　A．在0-50min之间，pH =2和PH= 7时R的降解百分率相等
　　B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
　　中学 中学　C． R的起始浓度越小，降解速率越大
　　D．在20-25min之间，pH = 10时R的平均降解速率为0.04mol•L-1•min-1
　　4、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
　　（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　 ；根据右图，升高温度，K值将　　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
　　（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是　　　　（用nB、tB表示）。