河北省黄骅市2015-2016学年高二化学专题综合检测二：化学反应速率与化学平衡复习题
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共16题，约5200字。
专题综合检测(二)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．已知：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0，ΔS>0，则该反应能自发进行的条件是( )
A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行
2．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的( )
A．v(Fe)＝0.05 mol/(L•min) B．v(H2SO4)＝0.1 mol/(L•min)
C．v(H2SO4)＝0.05 mol/(L•min) D．v(FeSO4)＝0.1 mol/(L•min)
3．以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是( )
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的结合经济效益
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH<0
下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．反应达平衡后，CO的反应速率保持不变
C．使用高效催化剂可有效提高正、逆反应速率
D．单位时间内消耗CO和N2的物质的量之比为2∶1时，反应达到平衡
5．下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是(ΔH<0表示放热)( )
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0 B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0
C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0 D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0
6．(2012•南平高二期中)某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．混合气体的压强不再改变
C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键
D．混合气体的密度不再改变
7．(2011•海南高考)(双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
8．(2012•漳州高二期中)在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5 mol•L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2 mol•L－1，下列判断正确的是( )
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