化学反应速率与化学平衡
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时16《化学反应热效应与反应方向（一）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时17《化学反应热效应与反应方向（二）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时32《化学反应速率与化学平衡（一）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时33《化学反应速率与化学平衡（二）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时34《化学反应速率与化学平衡（三）》（苏教版）.doc
2017届江苏省南京市金陵中学高三化学一轮复习学案：课时35《化学反应速率与化学平衡（四）》（苏教版）.doc
　　课时32：化学反应速率与化学平衡（一）
　　一、考试说明解读：
　　1、能进行化学反应速率的简单计算（B）
　　2、理解影响化学反应速率的因素（B）
　　中学3、能读出化工过程中图示或数据中影响速率的因素（B）
　　二、考点梳理：
　　1、化学反应速率与活化能：
　　例1：（2014年北京高考）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
　　t/min 0 2 4 6 8 10
　　V(O2)/mL 0.0 中学9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
　　下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
　　A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L•min)
　　B．6~10 min的平衡反应速率： v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L•min)
　　C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L　D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
　　2、影响化学反应速率的因素
　　例2：一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是
　　A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
　　B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1mmol•L－l
　　C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
　　D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
　　3、化学反应速率在合成氨工业与制取硫酸工业中的应用
　　中学 中学中学
　　三、规律总结：
　　1、地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
　　中学（1）实验前：①先用0.1mol•L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是　　　　　　 ，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入　 （写化学式）。
　　（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式　　　　　　　 。t1时刻后，改反应仍在进行，溶液中NH4＋的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是　　　　　　　　　 。
　　2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
　　中学（1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　 ；
　　（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　 ；
　　（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　　 ；
　　www.中学（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有　　　　　　　　 （答两种）；
　　四、考题再现：
　　1．（2014年江苏卷•11）下列有关说法正确的是
　　A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
　　D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
　　2．（2011年江苏卷•12）下列说法正确的是
　　D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
　　3．（2010年江苏卷•8）下列说法不正确的是
　　C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反
　　课时33：化学反应速率与化学平衡（二）
　　一、考试说明解读：
　　1、理解可逆反应与化学平衡状态（B）
　　2、学会判断化学平衡状态的方法（B）
　　3、理解影响化学平衡移动的因素并能用平衡移动的原理判断化学平衡移动的方向（B）
　　二、考点梳理：
　　中学1、可逆反应与化学平衡状态：
　　例1：在5 mL 0.1 mol•L－1KI溶液中滴加0.1 mol•L－1FeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
　　A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
　　B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
　　C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
　　D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色
　　3、影响化学平衡的因素及平衡的移动
　　例3：H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS－和HS－ H++S2－。若向H2S溶液中
　　A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
　　B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
　　中学　C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
　　D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
　　例4：CO（g）+H2O（g）  H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下
　　A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
　　中学　B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
　　C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
　　D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
　　三、规律总结：
　　1、（2014江苏卷•15）一定温度下,在三个体积)均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:
　　中学                       2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+ H2O(g)
　　中学中学容器
　　编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
　　www.中学 CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
　　Ⅰ 387 0. 20 0. 080 0. 080
　　Ⅱ 387 0. 40
　　中学Ⅲ 207 0. 20 0. 090 0. 090
　　下列说法正确的是
　　A．该反应的正反应为放热反应
　　B．达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
　　C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
　　D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,则反应将向正反应方向进行
　　四、考题再现：
　　1、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变
　　反应时间/min n(SO2)/mol n(O2)/mol
　　0 2 1
　　5 1.2
　　10 0.4
　　15 0.8
　　2、（2014镇江期末•15）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ∆H＝−196kJ•mol−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表，则下列说法不正确的是
　　A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol•L−1 min−1
　　B．保持温度不变，向平衡后的容器中再