河北省南宫中学2015-2016学年高二上学期:化学反应速率与化学平衡专题训练

  • 手机网页: 浏览手机版
  • 资源类别: 人教版 / 高中试卷 / 高二上学期试卷
  • 文件类型: doc
  • 资源大小: 675 KB
  • 资源评级:
  • 更新时间: 2015/12/22 19:06:48
  • 资源来源: 会员转发
  • 下载情况: 本月:获取中 总计:获取中
  • 下载点数: 获取中 下载点  如何增加下载点
  •  点此下载传统下载

资源简介:

  此资源为用户分享,在本站免费下载,只限于您用于个人教学研究。

共26题,约4170字。
  第二章化学反应速率与化学平衡专题练
  1.在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
  A.食物放在冰箱中B.塑料制品中添加抑制剂
  C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.燃煤发电时用煤粉代替煤块
  2.可逆反应A+a BC+2 D(a为化学计量数),已知B、C、D为气态物质。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
  A.T2>T1,p2>p1                                  B.该反应为放热反应
  C.若a=2,则A为液态或固态物质D.增加B的物质的量,该反应的△H增大
  3.在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下:[2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0]
  容器 物质 起始浓度/(mol•L-1) 平衡浓度/(mol•L-1)
  Ⅰ N2O4 0.100 0.040
  NO2 0 0.120
  Ⅱ N2O4 0 0.014
  NO2 0.100 0.072
  下列说法正确的是
  A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2) 
  B.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
  C.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)<ν(Ⅱ)
  D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
  4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
  A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
  B.用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
  C.蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
  D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
  5.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
  A.升高温度,平衡常数增大
  B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
  C.Q点时,Y的转化率最大
  D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
  6.T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是
  A.该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
  B.减小X浓度,平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
  C.平衡正向移动,化学平衡常数一定增大
  D.升高温度,W(g)体积分数增加,则正反应是放热反应
  7.体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
  已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
 点此下载传统下载搜索更多相关资源
  • 说明:“点此下载”为无刷新无重复下载提示方式;“传统下载”为打开新页面进行下载,有重复下载提示。
  • 提示:非零点资源点击后将会扣点,不确认下载请勿点击。
  • 我要评价有奖报错加入收藏下载帮助

下载说明:

  • 没有确认下载前请不要点击“点此下载”、“传统下载”,点击后将会启动下载程序并扣除相应点数。
  • 如果资源不能正常使用或下载请点击有奖报错,报错证实将补点并奖励!
  • 为确保所下资源能正常使用,请使用[WinRAR v3.8]或以上版本解压本站资源。
  • 站内部分资源并非原创,若无意中侵犯到您的权利,敬请来信联系我们。

资源评论

共有 0位用户发表了评论 查看完整内容我要评价此资源