河北省南宫中学2015-2016学年高二上学期：化学反应速率与化学平衡专题训练
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共26题，约4170字。
第二章化学反应速率与化学平衡专题练
1．在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A．食物放在冰箱中B．塑料制品中添加抑制剂
C．在糕点包装内放置小包除氧剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块
2．可逆反应A＋a BC＋2 D(a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质D．增加B的物质的量，该反应的△H增大
3．在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0]
容器 物质 起始浓度/（mol•L-1） 平衡浓度/（mol•L-1）
Ⅰ N2O4 0.100 0.040
NO2 0 0.120
Ⅱ N2O4 0 0.014
NO2 0.100 0.072
下列说法正确的是
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈
B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3
C．蒸馏水和0.1 mol•L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者
D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去
5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
6．T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应
7．体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1mol Y，分别于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)，Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判断正确的是
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