2017届高三化学一轮总复习《化学与技术》ppt1（5份打包）
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2017届高三化学一轮总复习（新课标 课件+考点集训）：选修2 化学与技术 （5份打包）
选修2 化学与技术.doc
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选修2 化学与技术
考点集训(三十八) 第1课时 走进化学工业
1．下列关于工业生产的说法正确的是
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高产品的质量
C．在氯碱工业，电解槽一般用铁网作电极
D．合成氨工业用天然气造气的方法中，与水蒸汽高温反应优于热分解法
2．下面是合成氨的简要流程示意图：沿X路线回去的物质是
A．N2和H2 B．催化剂
C．N2 D．H2
3．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。
气体A的饱和溶液加入食盐A和食盐的饱和溶液通入足量气体B悬浊液过滤晶体纯碱
则下列叙述错误的是
A．气体A是NH3，气体B是CO2
B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸发、结晶
4．下列有关工业生产的叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠
C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
5．在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋Q，下列叙述中，不正确的是
A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快
B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高
C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒
D．接触室采用450 ℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混合气中SO3的含量
6．氮气化学性质很稳定，可以通过氮的固定将空气中的氮气转化为氮的化合物。氮的化合物可用于进一步合成化肥、炸药以及合成树脂等。
(1)写出氮分子的电子式________________________________________________________________________。
(2)人工合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，在一定条件下的恒容密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的措施是________(填序号)。
A．分离出NH3 B．加入催化剂
C．升高温度 D．增加N2的浓度
E．增加H2的浓度
(3)氨的接触氧化制取硝酸的过程中，900 ℃时，氨氧化反应阶段可能发生的反应有
编号 热化学方程式 平衡常数
Ⅰ 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1 K1＝1×1053
Ⅱ 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2 K2＝1×1065
Ⅲ 2NO(g)N2(g)＋O2(g) ΔH3 K3
反应Ⅲ的ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2表示)；反应Ⅱ的平衡常数的表达式K2＝____________________；该温度下K3的计算结果为______________。
(4)催化反硝法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝法中，H2能将NO3(－)还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
其平均反应速率为v(NO3(－))__________ mol/(L•min)。
(5)实验室用下图所示装置制取NH3。若将收集NH3的试管改为集气瓶且瓶口向上排空气法收集NH3，并确保不污染环境，请画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用试剂(自选)名称。
7．印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是____________________________________________。
(2)为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是______________。
(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少
B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少
D．不需要使用催化剂
(4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面___
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