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共22题，约6380字。

　　第2章单元综合检测及解析
　　(90分钟，100分)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
　　1．(2012•济宁高二检测)2010年诺贝尔化学奖授予理查德•赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是(　　)
　　A．催化剂只改变反应的正反应速率
　　B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
　　C．催化剂能够改变反应的反应热
　　D．催化剂不能改变反应物的转化率
　　解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。
　　答案：D
　　2．将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O2 2O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是(　　)
　　解析：O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2)＝2.1 mol>n(O3)＝0.6 mol。
　　答案：C
　　3．(2011•全国卷Ⅰ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于(　　)
　　A．5%　　　　B．10%
　　C．15%  D．20%
　　解析：平衡时转化的H2的物质的量为：
　　8 mol×25%＝2 mol。
　　N2＋3H2 2NH3
　　起始量(mol)  2  8  0
　　转化量(mol)  23  2  43
　　平衡量(mol)  43  6  43
　　所以NH3的体积分数为
　　43 mol43 mol＋6 mol＋43 mol×100%≈15%。
　　答案：C
　　4．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5 N2O3＋O2，N2O3 N2O＋O2，在1 L密闭容器中加热 4 mol N2O5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L，c(N2O3)为1.62 mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是(　　)
　　A．c(N2O5)＝1.44 mol/L
　　B．c(N2O5)＝0.94 mol/L
　　C．c(N2O)＝1.40 mol/L
　　D．c(N2O)＝3.48 mol/L
　　解析：　　　　　　 N2O5 N2O3＋O2
　　起始(mol/L):  4  0  0
　　变化(mol/L):  x       x  x
　　平衡(mol/L):  4－x  x  x
　　N2O3 N2O＋O2
　　起始(mol/L):  x  0     0
　　变化(mol/L):  y  y     y
　　平衡(mol/L):  x－y  y     y
　　根据题意列方程得
　　x－y＝1.62 mol/Lx＋y＝4.50 mol/L
　　解得：x＝3.06 mol/L，y＝1.44 mol/L.则：
　　c(N2O5)＝4 mol/L－3.06 mol/L＝0.94 mol/L；
　　c(N2O)＝y＝1.44 mol/L。
　　答案：B
　　5．(2012•包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
　　A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
　　B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
　　C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
　　解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)＝2v正(H2O)。
　　答案：A
　　6．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)
　　A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
　　B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
　　C．温度越高，K一定越大
　　D．如果m＋n＝p，则K＝1
　　解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝cpCcmA•cnB，故m＋n＝p，无法判断K的大小。
　　答案：A
　　7．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为(　　)
　　A．25%  B．50%
　　C．75%  D．80%
　　解析：设平衡时CO2的浓度为xmol/L。
　　CO　＋　H2O H2＋　CO2
　　起始浓度
　　(mol/L)  0.02  0.02    0  0
　　平衡浓度
　　(mol/L)  0.02－x  0.02－x   x    x
　　K＝cH2•cCO2cCO•cH2O＝x20.02－x0.02－x＝9，
　　解得x＝0.015。
　　所以，CO的转化率＝0.015 mol•L－10.02 mol•L－1×100%＝75%。
　　答案：C
　　8．(2012•福建师大附中高二期末)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B=== C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　)