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共28题，约6140字。

　　滕州市2017届高三化学一轮复习
　　专题：化学反应速率和化学平衡
　　1.在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)  2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
　　A．若温度升高，混合气体的颜色变深 
　　B．在该温度下反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常K为25/9
　　C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
　　D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
　　2.将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A．反应2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0
　　B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线B
　　C．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）
　　D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）
　　3.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
　　B．反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
　　C．在C点时，CO转化率为75%
　　D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
　　4.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1，下列说法正确的是（　　）
　　A．反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣1
　　B．该反应方程式中，x=1
　　C．2min时，A的物质的量为1.5mol
　　D．2min时，A的转化率为60%
　　5.可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
　　A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
　　B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
　　C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
　　D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
　　6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
　　A．滴加少量CuSO4溶液          B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
　　C．对该反应体系加热           D．不用铁片，改用铁粉
　　7.煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反应：
　　CO(g)＋3H2(g)  CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0　①
　　CO2(g)＋4H2(g)  CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0　②
　　现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
　　CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol
　　0 min 4 3 40 0 0
　　30 min 2 2 a 3
　　70 min 1 b c d 6
　　下列有关说法错误的是（   ）
　　A．a＝30，b＝1.5
　　B．c＝25，d＝4.5
　　C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol•L－1•min－1
　　D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol•L－1•min－1
　　8.T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示．若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图②所示．